《2020-2021学年安徽省六安市太平中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省六安市太平中学高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省六安市太平中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4B氧化铜与稀硫酸混合：CuO2HCu2H2O C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4OHCu(OH)2SO42D氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OH AlO2+ 2H2O参考答案：B略2. 下列实验可实现鉴别目的的是A用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鉴
2、别NaAl(OH)4溶液和Na2SiO3溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2参考答案：A【ks5u解析】盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；BCa(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误；CCO2与NaAl(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C错误；DBr2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。3. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示
3、，下列说法不符合该图示的是 A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大参考答案：C略4. 如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红参考答案：C略5. 关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于
4、氢键所致参考答案：C6. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸 由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A只有 B只有 C 只有 D 只有参考答案：A略7. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 ( )A 33% B 40% C 50% D66%参考答案：D略8. 下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(
5、g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、参考答案：C略9. 下列操作或仪器的选用正确的是 ( )参考答案：C略10. 反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）
6、在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(D)=0.4mol/Ls B. v(C)=0.5mol/LsC. v(B)=0.6mol/Ls D. v(A)=0.15mol/Ls参考答案：B略11. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压参考答案：D略12. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3参考答案：A13. 下列元素中，不属
7、于第三周期的是 A氮 B硅 C镁 D铝参考答案：A略14. 化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是A. CO2的电子式 B. Cl的结构示意图 C. NH4Cl的电子式 D. 质量数为37的氯原子Cl参考答案：D试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B、氯离子的结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D、质量数为37的氯原子可表示为Cl，D正确，答案选D。【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的
8、原则确定。15. 能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B工业上合成NH3反应使用催化剂C实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 D由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反
9、应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨
10、分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。参考答案：（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4B 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。（4）5V17（m1-m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算
11、的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1）写出A、B的结构简式：A 、B 。（2）写出各步反应类型： 、 、 。（3）写出、的反应方程式： ， 。参考答案：A、B。加成、消去、加成。 略略18. 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍（1）求该有机物的分子式 （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 、 、 （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为参考答案：（1）C4H8；（
12、2）CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；（3）【考点】有关有机物分子式确定的计算；同分异构现象和同分异构体 【分析】（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为228=56，计算2.8g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；（2）根据分子式和官能团写出结构简式；（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，说明有机物中一种H【解答】解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍，则该有机物的相对分子质量为228=56；n（A）=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2=0.4mol，故有机物分子中含有C原子数目为=4，含有H原子数目为=8，因为124+18=56=M（A），所以没有O元素，则分子式为C4H8，故答案为：C4H8；（2）已知分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，； 故答案为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，；
