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1、2020-2021学年安徽省亳州市王人高级职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4 NAD常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略2. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶
2、液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是（）ks5uA中产生气体的电子式是ClCl B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2发生了氧化反应 D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应参考答案：C3. 下列关于化学键的叙述正确的是A化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH+O2 BN
3、aOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2O C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O D将2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）4参考答案：D略5. 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸
4、化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 参考答案：C水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；NO不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，故错误；同位素是指同种元素的不同原子，而1H+是离子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，故为非氧化性酸，所以错误；HD是氢元素形成的单质，不是化合物
5、，故错误；溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷有关，与强弱电解质无关，强电解质的稀溶液如果离子浓度很小，导电能力也可以很弱，故错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误；所以正确的是 ，答案选C。6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是：操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀
6、NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略7. 下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( ) A0.1mol/L的NaCl溶液在30和60时的pH B同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 D常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略8. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C
7、若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质D若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：C略9. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有ID用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【分析】A溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水
8、溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；C根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；D该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液【解答】解：A溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I，故C正确；D用铂丝蘸取某溶液进
9、行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；故选C10. 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表： 物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo1120606 下列说法正确的是（ ） A反应前20s的平均速率为 B20s时,正反应速率等于逆反应速率 C达平衡时,A（g）的转化率为100% D若升高温度,平衡常数将变为05，则反应的H0参考答案：D略11. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数
10、是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.021023参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中: C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 参考答案：C 略13. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H
11、)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH-3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D解析：根据电荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。14. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种
12、组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRZ DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电
13、子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，故A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故C
14、正确；DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，故选D。【点晴】：该题的关键是准确推断元素。因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10
