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1、原子核外电子的排布1原子核外电子排布的轨道能量顺序多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：(1)相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s(3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。(4)能级交错规律：ns(n2)f(n1)dnp。2核外电子排布遵循的三个原理核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。泡利原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反能量最低原理在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最
2、低洪特规则基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如np3：)特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)(2013西安高二质检)根据要求完成下列各题：(1)写出氢负离子(H)的电子排布式_。(2)Fe3的核外电子排布式_。(3)24Cr的核外电子排布式_。【解析】(1)H的最外层有两个电子，只有1个电子层，即K层。(2)Fe3核外有23个电子，而根据原子核外电子排布：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s写出其中电子排布式。(3)24Cr为24号
3、元素，即原子核外有24个电子。【答案】(1)1s2(2)Ar3d5(3)Ar3d54s1元素性质递变规律性质同一周期(从左向右)同一主族(从上到下)核外电子的排布电子层数相同增加最外层电子数18第一周期(除外)相同金属性和非金属性金属性减弱增强非金属性增强减弱原子半径减小增大单质的氧化性和还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能大体增大减小电负性变大变小有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无
4、成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的电子排布式：_。D元素原子的电子排布图_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。【解析】A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al。B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg，D的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。同时注意由于Mg的电子排布式为1s22s22p63s2外层电子处于全充满状态，其第一电离能出现
5、反常现象。【答案】(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlCl1A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素B、C原子半径大小关系为BFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D【解析】单质
6、硅(F)是半导体材料，则B是碳元素；碳的最外层电子数是4，故D的核电荷数是8为氧；根据原子序数递增，C为氮元素；同主族元素能够形成离子化合物，A、E为氢元素和钠元素。NH4NO3为离子化合物，A项正确；SiO2为空间网状结构，熔化需要破坏共价键，熔点高，但是能够与HF酸反应，B项正确；根据原子半径递变规律，C项正确；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3(C)，D项错误。【答案】D5现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电
7、离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S元素的化合价是否有正价？_，原因是_，最外层电子排布式为_。(3)T元素的原子N能层上电子数为_，其原子结构示意图为_。(4)X的核外电子排布图违背了_。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。【解析】(1)R元素基态原子的电子排布图可表示为，可知R为N，N原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能较大。(2)由题知S为氟元素，F的电负性最强，只能得电子，无正价。(3)由构造原理可知核外电子排布规律为1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s
8、再排3d，则N能层只有2个电子。(4)X元素的核外电子排布先应排能量低的3s轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。【答案】(1)氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2)否F的电负性最强，只能得电子2s22p5(3)2(4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量6有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符
9、合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期表的_区。(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是_。(3)C元素基态原子的价电子排布式为_。F元素基态原子最外层的电子排布图为_。【解析】由于A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6，说明A、B、C都在第三周期。由C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g，可求得单质C的摩尔质量为
10、71 gmol1，即C是氯，F为氮。根据A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，说明A是钠，D为氢。根据G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，且G的原子序数最大，说明G是铜。根据E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明E是碳，B为硫。【答案】(1)C、Sp(2)NaH(3)3s23p57(2013济宁高二质检)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为零族元素。请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为_。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na的半径大小为_。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X与Y的第一电离能：X_Y(填“”或“”)，其理由是_。【解析】根据表格和J为零族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。【答案】(1) (2)2O2Na(3)FONN原子的p轨道为
