《高二化学反应原理期中试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学反应原理期中试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆高二化学期中考试试题（理）一单项选择题（每小题2 分，共 50 分）1、在北京举行的 20XX年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。 为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( )开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D2. 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）. 3在 2 L 密闭容器中 , 盛有 2 mol X 和 2 mol Y物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g) ，当反应进行 10 s 后，测得生成 0.5 mol Z ，则这
2、期间的平均反应速率为（）。Av(Z)=0.025mol (L s) Bv(X)=0.025mol (Ls) Cv(Y)=0.05mol (L s) Dv(Y)=0.50mol (Ls) 4. 下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB用 50mL酸式滴定管量取 KOH 溶液，体积为 36.60 mL精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学而
3、不思则惘，思而不学则殆C用湿润的 pH试纸测稀盐酸溶液的pH ，pH3.52D用 10mL量筒粗略量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL5. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）。A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵增加的反应一定能自发进行C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）。A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2( 57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则
4、 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 反应的 H(2283.0)kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7已知：C（s）+CO2（g）2CO （g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）。A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强825 ,101 kPa 下,2 g H2燃烧生成液态水 , 放出 285.8 kJ 热量, 该反应热化学方程式正确的是 ( ) 。A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= - 85.8kJ/mol B.
5、2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol C .2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= -571.6kJ/mol D .H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(1) H= - 285.8 kJ/mol 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆9已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学
6、键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是（）。A H(g) + Cl(g) = HCl(g) H = 413 kJ/mol B H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H = 183 kJ/mol C H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H =183 kJ/mol D H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)H =183 kJ/mol 10已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 KJmol，将此温度下的
7、 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）。A一定大于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C一定小于 92.0 kJ D不能确定11化学反应 (s) H2O(g)CO(g)+H2(g) ；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）。A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C 加入固体碳，平衡向正反应方向移动D 减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动12250 和 1.01105 Pa时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
8、；H=56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是（）。A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应13 已知 25 、 101 kPa下， 石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 （） 。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51 kJ mol-1C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(
9、g) H = 395.41 kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）。A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高14在一定温度下，将1 mol N2和 3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得 NH3为 0.8 mol ，如果此时再加入1 mol N2和 3 mol H2，达到新平衡时， NH3的物质的量（）. A.等于 8 mol B.等于 1.6 mol C. 大于 0.8 mol 小于 1.6 mol D
10、.大于 1.6 m 15. 已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) H 0。图中 a、b表示在一定条件下，A 的体积分数随时间t的变化。若使曲线b 变为曲线a，可采取的措施是（）。A、增大 A的浓度 B、升高温度C、加催化剂 D、缩小容器体积16. 反应 A（g）+3B （g）2C （g）H 0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）。A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
11、- - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动17. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和 1 mol B发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) ，达到平衡，c 的浓度为 w mol/L 。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质， 达平衡后，c 的浓度仍为 w mol/L 的是 （） 。A、4 mol A +2 mol B B 、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol
12、D C、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D18.已知 25时，下列酸的电离常数：醋酸（ CH3COOH） ：1.75105氢氰酸（ HCN） ：4.931010氢氟酸（ HF） ：7.2104甲酸（ HCOOH） ：1.77104物质的量浓度均为0.1mol?L1的上述溶液，酸性最强的是A醋酸B氢氰酸C氢氟酸D甲酸19. 在密闭容器中发生如下反应：mA （g）+nB（g） pC（g） 达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2 ，当达到新平衡时， C的浓度为原来的 1.9 倍。下列说法中正确的是（) 。A、m+n p B、平衡向正反
13、应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加20. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用A、B、C表示，已知AB32、BC23，则此反应可表示为（）A.CBA232 B.CBA23 C.CBA23 D.CBA21.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A、水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性B、水的离了积不变、 pH 不变、呈中性C、水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性D、水的离子积变大、 pH 变小、呈中性22.下列溶液一定呈酸性的是Ac（OH）c（H）的溶液B含有 H离子的溶液C滴加酚酞显无色的溶液DpH 小于 7的溶液23.下列说法正确的是 ( ). A.若溶液中 c(
14、OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆B.c(H+)越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强C.pH=0 的溶液，其中只含有H+，而无 OH- D.向 25纯水中加少量H2SO4(温度不变 ),c(H+)、c(OH-)乘积不变24. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B
15、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应化学方程式为CO H2O CO2H225体积相同， PH相同的 HCL 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量（）A.相同B. HCl 中和的多C.CH3COOH 中和的多D.无法比较精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆高二化学期中考试题（理）答题卡一选择题（每
16、题只有一个正确选项，共50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二，填空题26(2 分)下列属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3CH3COOH NaHCO3 Cl227.（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.6 kJ 的热量。（1）写出该反应的热化学方程式。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。（3）又已知 H2O(l) H2O(g) H +44 kJ/mol。则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（4）已知 N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g) ；H +67.7 kJmol-1, 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - -
