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1、优秀学习资料欢迎下载离子共存离子反应1.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol L1 的 NaOH 溶液： K、 Na、 SO42、 CO32B.0.1 mol L1 的 Na2CO3 溶液： K、 Ba2、 NO3、 ClC.0.1 molL1FeCl3 溶液： K、 NH4、 I、 SCND.c(H )/c(OH )=11014 的溶液： Ca2、 Na、 ClO、 NO3解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、 碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解
2、决相关化学问题的能力。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5IIO33H2O=3I 2 6OH B.向 NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热： NH4 6OHNH3 H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3 H2O=HSO3 NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag 2H 3NO3=Ag NO H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。B.NH4HCO3 溶液 HCO3也能与NaOH 反应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能
3、酸式盐。D.得失电子不守恒。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“ 量” 的条件是否切合“ 过量” ，“ 适量 ” ，“ 足量 ” ，“ 少量 ” 等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。3. 2012海南化学卷8两种盐
4、的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是A . BaCl2 和(NH4)2S04 B . AgNO3 和 NH4Cl CFeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 AC 【解析】(NH4)2SO3 加热时会分解放出气体，BaCl2 和 (NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为 BaSO3，它能溶解于盐酸， 故 A 选项符合题意； B 中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl ，不能溶解于盐酸， 故 B 选项不符合题意； C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - -
5、- - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的 Fe(OH)3 沉淀溶于盐酸， 故 C 选项符合题意； KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体，故D 选项不符合题意。4. 2012海南化学卷12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH = CO32-+ H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH = SO42-+Cl-+ H2
6、O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O BD 【解析】 A 选项中反应还应该有CaCO3 生成， C 选项中还有BaSO4 生成，故 A 选项、C 选项漏掉部分离子反应，均错；B 中因为 ClO- 具有强氧化性，故正确；D 中的产物、元素、电荷都守恒，正确。5.2012海南化学卷20-I【答案】 AC 【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A 错；硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀， 故 C 错。H2S 与三种离子会生成CuS、HgS 和 PbS沉淀； 纯碱能增大溶液的pH，
7、使三种离子都生成沉淀。6.2012安徽理综化学卷8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A23CClNOKa、B23NBKa、r 、SiOC2242H 、Fe 、SO 、ClD2323NOK 、Ag 、NH -H O、A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项中 Fe2与 Cl2 不能大量共存，D 项中 Ag与 NH3 H2O 不能大量共存，可排除；A 项通入 CO2 后不反应，仍能大量共存，正确；B 项，因 SiO23CO2H2O=H2SiO3 CO2 3，故通入 CO2 后 SiO23 不能大量存在。11.2012全国大纲理
8、综化学卷7能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al+3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23CO=CaCO3 + 2OHC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH=ClO+ Cl+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H= 23Fe+ 3H2 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载C 【解析】 A 答案中氨水是弱
9、电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。【考点】 判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、 是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，非常常见。12. 2012北京理综化学卷7下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐
10、渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S +2C1- CNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A 错误；AgCl 的溶解度大于Ag2S 溶解度，所以AgCl 的悬浊液中加入Na2S 溶液可以转化为Ag2S，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，
11、C 错误；向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32， D 错误。答案： B 17. 2012天津理综化学卷9（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。 某“ 变废为宝 ” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣 1 的主要成分为 _。第 步 加H2O2的 作 用 是 _ ， 使 用H2O2的 优 点 是_；调溶液pH的目的是使_ 生成沉淀。用第步所得CuSO4 5H2O
12、制备无水CuSO4的方法是_ 。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， _方案不可行，原因是 _：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 探究小组用滴定法测定CuSO4 5H2O （Mr250）含量。取a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol LL
13、 1 EDTA（H2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL 。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA 反应的干扰离子该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al 、Fe 发生反应生成Cu2+、Al3+ 、Fe2+。所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是Cu2+、Al
14、3+ 、Fe2+。Cu 和酸反应的离子方程式为或第步加 H2O2 的作用是把Fe2+氧化为 Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH 的目的是使Fe3+和 Al3+ 形成沉淀。所以滤液2 的成分是Cu2+，滤渣 2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中， 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、 结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。 乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成 Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3, 再加 Al 粉和 Fe2(
15、SO4)3 生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH, 和 Al(OH)3反应生成NaAlO2 ，再在滤液中加H2SO4 生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH 和制备的Al2(SO4)3 的原子组成没有关系，造成原子浪费。（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c. 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -
