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1、学习必备欢迎下载20XX 年高考上海化学试卷相关知识点归纳提炼4.1 1、亚硝酸盐、二氧化硫、甲醛、等的食品污染问题食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染。亚硝酸盐主要指亚硝酸钠。食入 0.30.5g 的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等.
2、 天然食品中广泛存在微量“ 甲醛 ” 。 啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“ 甲醛 ” ，其数值范围为0.5 30mg/kg；“ 甲醛 ” 是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。常见的食品添加剂类型有8 种，它们是：抗氧化剂（Vc 等） 、漂白剂（ SO2等） 、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。2、判断电子式书写是否正确的方法：（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、 阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金
3、属原子周围要符合8 电子稳定结构（H、B 例外） 。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根” “基”的区别。“根”中的原子一般都符合8 电子稳定结构，“根” 是带电荷的； 例如： OH-、NH4。 “基”中至少有一个原子是不符合8 电子稳定结构，“基”是不显电性的， 例如：-CH3、-OH 。（3）注意微粒间的排列方式。离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。共价化合物 (有机物除外 )多原子微粒正负价原子交替排列。注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。3、乙醇的制备相关知识精品p d f 资料 - - - 欢迎下
4、载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2 +H2O一定条件CH3CH2OH ，粮食酿酒法：淀粉葡萄糖酒精。有关方程式如下：(C6H10O5)n +n H2O淀粉酶nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO2。无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸馏的方法可制的无水酒精。酒精中
5、是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4 5H2O（蓝色）。交通警察判断司机是否酒后驾车的方法：检测装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到一定量的乙醇时橙色变绿色，由此可以判断司机饮酒超过规定标准，有关的化学方程式：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7 +8H2SO42K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 。4、理解几种类型的晶体离子晶体（ NaOH ） ，原子晶体（ SiO2） ，金属晶体（Fe） ，它们均只表示物质的组成，不能
6、表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定） ，离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如： 铵盐类。金刚石、 硅晶体、 二氧化硅、 碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。不能表示该物质真实组
7、成的化学式：离子晶体的化学式 （含活泼金属的化合物、铵盐） 、原子晶体的化学式（C 、Si 、SiO2、SiC、Si3N4） 、金属晶体的化学式（金属元素符号）。能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。5、化学模型相关知识点：分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。比例模型：能直观、真
8、实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载还能表示分子内各原子的体积的相对大小。6、中学化学基本原理相关知识点：质量守恒定律:元素周期律 :氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）:燃烧与灭火原理:金属活动性规律:溶解规律 :复分解反应规律（离子反应规律）:物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）:化学中结构性
9、质用途规律：化学反应速率及化学平衡规律：7、元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系相关知识点：元素具有最高价时只有氧化性（注意 F2没有最高化合价） ，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。有关化合价在氧化还原反应中的应用：（1）判断一个反应是否是氧化还原反应：有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。（2）利用元素的价态判断其氧化性和还原性：最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+Fe2+。最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。中间价态的元素既有氧化性，
10、又有还原性， 遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例 1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2加热NaH2；还原性：H2 +CuO 加热H2O+Cu ；SiCl4 +2H2高温Si+ 4HCl 例 2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性： C + Si 高温SiC ；还原性： C +H2O 高温CO+H2；2C +SiO2高温2CO +Si ；C+CO2加热2CO ；例 3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性： 2H2S +SO2
11、=3S+2H2O ；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载还原性： SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2催化剂加热2SO3 例 4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2 +2KNO2氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO 还原性： 4NO2 +
12、O2+2H2O=4HNO3例 5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O 还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（3）同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例 1：NaH+H2O=NaOH+H2分析：氧化剂：H2O，氧化性： H2O H2；还原剂： NaH，还原性： NaH H2。例 2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性： FeCl3 FeCl2；还原剂： Fe，还原性： Fe FeCl2
13、。（4）几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 ,Fe+S加热FeS ；氧化性： Cl2S 。（5）几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如： 2Na+O2加热Na2O2 ，K+O2加热KO2，还原性： KNa 。（6）岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如： 在岐化反应 （3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物
14、K2S 和 K2SO3的硫元素价态之间。（7）归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S 和 K2SO3的硫元素价态之间。例 2：在归中反应（ H2S+H2SO4（浓） =S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物 H2S 和 H2SO4的硫元素价态之间：H2SS；H2SO4（浓） SO2。（8）利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律
15、：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1 价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与
16、水反应的产物是氢氧化钠和氢气。附：（一）歧化反应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：、碱性条件下的歧化反应：磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH( 浓)+3H2O 加热3KH2PO2+PH3硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH( 浓) 加热2K2S+K2SO3+3H2O 氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH( 浓) 加热5KCl+KClO3+3H2O .中性条件下的歧化反应：过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2高温SiC+2CO二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O2 MnO22H2O+O2氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO .酸性条件下的歧化反应；过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+
