《高考化学必备知识点归纳与总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学必备知识点归纳与总结（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高考【化学】必备知识点归纳与总结（高分版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 （无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4 7H2O ( 缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2
2、（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)
3、2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO和 H2 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 38 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO （NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：C
4、aC2 电石气： C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、CO2 、CO等。焦炉气成分（煤干馏）： H2、CH4 、乙烯、 CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5 ）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33C
5、OOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色）。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 38 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Fe3+黄色 Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe (SCN)3 血红色溶液FeO 黑色的粉末
6、Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4 （无水）白色 CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大
7、于水，与水不互溶Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3 无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4 、NO 无色气体 NO2红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 38 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载三、现象：1、
8、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl反应是吸热的；2、Na与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+ （黄色）、 K+（紫色）。4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在
9、空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃
10、烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 38 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载20浅黄色固体： S或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）、 Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+ （浅绿色） 、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（ Cu 、Cu2O 、Fe2O3 ）、红褐色 Fe(OH)3 蓝色Cu(
11、OH)2 黑色（CuO 、FeO 、FeS、CuS 、Ag2S 、PbS ）黄色（AgI、Ag3PO4 ）白色Fe(0H)2 、CaCO3 、BaSO4 、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2 （红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、 溶解性规律见溶解性表；2、 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+ Cu2
12、+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）： S2- I-Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 38 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则
13、在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2
14、PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 (放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电
15、量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 38 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径
16、为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14 、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF 、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1， 浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等 ；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸18
