《高考化学试题分类汇编》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题分类汇编（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20XX 年高考化学试题分类汇编（四）-化学反应速率和平衡陕西吴亚南化学反应速率和平衡问题是中学化学中的一个重要板块，自从有了这个板块后， 历年高考化学试题中都有它的身影。在 20XX 年全国高考化学的 14 套试题中每套试题中都有这个题型，而且一半以上是在大题中出现，就可见它在中学化学中的位置了。对于化学反应速率和平衡问题也是中学化学的一个难点，有不少同学对于这类问题感到为难，特别是平衡问题。在此以 20XX 年所有高考真题中此类问题加以解析和说明（重点在问题分析的思路和方法） 并附加评价，希望对广大中学生有所帮助。1、 （20XX 年全国大纲版高考真题8 ）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料
2、经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)催化剂CO2(g)H2(g) H 0 反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大 CO 的浓度D更换催化剂2、 （20XX 年安徽高考真题9）. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不
3、变3、 （20XX 年重庆高考真题13）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入 z 气体， y 的物质的量浓度增大4、 （20XX 年江苏高考化学真题14）
4、. 温 度 为 T时 ， 向2.0 L恒 容 密 闭 容 器 中 充 入1.0 mol PCl5， 反 应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1 s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H v(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl
5、3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80% 5、 （20XX 年福建高考化学真题12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在 050min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小，降解速率越大D.在 2025min 之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol L-1 min-1 6、 （20XX 年四川高考化学真题12）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到6
6、00发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡状态。B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时， SO2的转化率是 90% 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - -
7、- - 7、 （20XX 年天津高考化学真题6）8、 （20XX 年全国新课标高考真题27） (4)COCl2的分解反应为 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到14 min 的 COCl2浓度变化曲线来示出 )：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = _ 比 较 第 2 min 反应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 (T8) 的高 低 ：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若 12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则
8、此时c(COCl2) = _mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小 _ ；比较反应物 COCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：(56) (1516)(填“”或“=”)，原因是 _ 。9、 （20XX 年北京高考化学真题26）. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A：（2）对于反应 A，下图是 4 种投料比 n（HCl） ：，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对 HCl 平衡转化率影
9、响的曲线。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 曲线 b 对应的投料比是 _. 当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 _. 投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_. 10、 （20XX 年广东高考真题31）. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2
10、O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_ 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 为确保能观察到蓝色， S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32） ：n（S2O82）_ （2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中 Vx=_mL，理由是 _ 。2 保证反应物 K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保精品p d
11、f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 持其他条件不变， 请在答题卡坐标图中， 分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O82）t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）11、六、 (本题共 8分)（上海 20XX年高考真题）用氮化硅 (Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+
12、12HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则 H2的平均反应速率 _ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a 其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b 其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c 其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d 其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动33一定条件下， 在密闭恒容的容器中， 能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl
13、)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 d c(N2) ：c(H2)：c(HCl)=1 ：3：6 34若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比为nm，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时， H2和 HCl的物质的量之比 _nm（填“”、“=”或“”)。12、 （20XX 年山东高考真题29）. 偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ()+2N2O4 ()=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（）(1) 反应（）中氧化剂是 _. 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -
14、- -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - (2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当升高温度时气体的颜色加深，则反应（）为（填“吸热”或“放热” ）反应。(3) 一定温度下，反应（）的焓变为H。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_. 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”） ，反应 3s 后 NO2的物质的量为0.6mol，则 03s内的平均反应
15、速率v（N2O4）=_molL-1S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将 amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 _（用离子方程式表示） 。向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_ （填” 正向” “不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水的浓度为 _molL-1。 （NH3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2X10-5 molL-1）13、 （20XX 年海南高考真题15）已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700 900 830 1000 1200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6
16、 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ， H 0（填“ ”“ = ”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率v(A)=0003 mol L-1 s-1。 ，则 6s 时 c(A)= mol L-1， C 的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母 )：a压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等(4)1200 时 反 应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的 平 衡 常 数 的 值为。14、 （20XX 年浙江高考化学真题27） 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。 向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变 H(kJ/mol) 活化能 Ea(kJ/mol) 精品p d f 资料 - -
