《高考化学一轮复习第一辑考点氧化还原反应的一般规律含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第一辑考点氧化还原反应的一般规律含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点 16 氧化还原反应的一般规律聚焦与凝萃1初步掌握氧化还原反应的一般规律；2理解和利用氧化还原反应的一般规律，加深对氧化还原反应的认识。解读与打通常规考点氧化还原反应的一般规律1价态变化规律（1）表现性质规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的 S只具有氧化性，H2S中的 S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 一般来说，含有同种元素不同价态的物
2、质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外) ，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3) ， S；还原性： H2SSSO2。（2）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价” ，而不会出现交错现象。例如：（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素等 ) 均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2
3、反应优先规律同一氧化剂与含多种还原剂( 物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂( 物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 较强的物质。 如：将 Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr 和 NaI 的混合液中， C12首先与 NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、 和 Cu2+的混合溶液中，
4、Fe 首先与 Fe3+反应。FeBr2中通入 Cl2，HBr 和 H2SO3中通入 Cl2。3电子守恒规律还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。隐性考点难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。融合与应用例 1氯酸是一种强酸，浓度超过40% 时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2 cCl2dHClO4eH2O，下列说法
5、正确的是( ) A由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B若化学计量数a8，则该反应转移电子数为12eC若 b 确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为51.5 g ，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2 Cl23HClO4H2O 解析： O2和 HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c 的值取决于b、d 的值，根据电子守恒有 2c5 4b2d，a8 时，方程式为： 8HClO3=3O2 2Cl2 4HClO4 2H2O，转移电子数为20e。只确定 b 无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol 混合气体质量为51.5 g
6、，即O2和 Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5 ，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为 11，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。答案： D 例 214 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L( 标准状况下 )氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 答案
7、： C 扫描与历练【正误判断】 ( 正确的打“” ，错误的打“”) （每个判断2 分，共 40 分）（） 1 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移( 得失或偏移 )的反应。其中氧化反应是指物质失去电子( 或电子对偏离) 的反应，还原反应是指物质得到电子( 或电子对偏向 ) 的反应（）2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化（）3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化（）4 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化（）5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发
8、生变化（）6强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应（）7盐酸具有氧化性还原性和酸性（）8在原电池中，作负极的金属还原性一定比正极的强（）9金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（）10化合反应均为氧化还原反应（）11原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱（）12将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫色褪去证明乙烯具有还原性（）13H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，O2F2既是氧化剂又是还原剂（）14在原电极中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（）15A22B=B22A反应中， A2的氧化性大于B2的氧化性， B的还原性大于A的还原性（）16
9、含 1 mol X2O27的溶液与含3 mol SO23的溶液恰好完全反应，SO23被氧化成SO24，则 X在还原产物中的化合价为0 价（）17某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原（）18MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2（）19Cu2比 Fe3氧化性强，所以Cu比 Fe 还原性强（）20失电子难的原子获得电子的能力一定强精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -
10、- - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 实训与超越【7+1 模式】一、单选（ 76 分=42 分）1将 0.195g锌粉加入到20.0mL 的 0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( ) AM BM2+ CM3+ DMO2+2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A氧化性： ClOI2SO32- B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3将一定质量的镁、
11、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ，则下列有关叙述中正确的是( ) A参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol B加入合金的质量可能为9.6g C沉淀完全时消耗NaOH 溶液体积为150mL D溶解合金时产生NO气体体积 0.224L （以标准状况 ) 4 【2009全国理综，6】物质的量之比为25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A14 B1
12、5 C23 D 25 5某离子反应中涉及H2O 、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是( ) A该反应的还原剂是Cl精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - B消耗 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强6高铁酸钠 (Na2FeO4) 是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备
13、的离子反应方程式：2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO42-3Cl-5H2O；干法制备化学反应方程式:2FeSO44Na2O22Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是( ) A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移 2mol 电子 D 高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠7在 1 L溶液中含有Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和 1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( ) A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B
14、反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和 Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、填空（ 18 分）8 【2011上海， 24】雄黄 (As4S4) 和雌黄 (As2S3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和 HNO3有如下反应： As2
15、S310H10NO3=2H3AsO43S 10NO2 2H2O ，若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在( 填“正极”或“负极” ) 附近逸出。（4）若反应产物NO2与 11.2 L O2( 标准状况 ) 混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的 C反应，所产生的CO2的量( 选填字母 ) 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5 mol d无法确定考点十六氧化还原反应的一般规律（答案）【正误判断】精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢
16、迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 实训与超越【7+1 模式】题号答案解析1 B 根据电子守恒，设反应后M的化合价为 +? ，则（ 5- ? ）0.002mol=0.003mol （2-0 ） ， ? =2，所以选B. 2 C A 中在酸性条件下发生反应：ClO+2H+2I-=Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClOI2，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失， 证明氧化性 I2SO32-。 ；B 中由于ClOI2，漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝；C中次氯酸钠可以与亚硫酸钠会发生反应。3 A A、 镁、 铜都是 2价金属，所以生成沉淀的化学式为M(OH)2，则沉淀的质量比合金质量增加的5.1g ，也即氢氧根离子题号正误解析1 略2 略3 略4 略5 略6 不一定，如高锰酸钾与一氧化碳不反应7 略8 略9 略10 化合反应不一定为氧化还原反应11 略12 略13 在反应中O2F2中的 O元素的化合价降低，获得电子， 所以该物质是氧化剂，而 H2S中的 S元素的化合价是-2
