《高考一轮复习化学平衡的知识点和习题,推荐文档》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习化学平衡的知识点和习题,推荐文档（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 21 讲化学平衡基础考点梳理最新考纲1.了解反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。自主复习一、化学平衡状态1可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。2化学平衡状态在一定条件下，将0.02 mol CO 和0.02 mol H2O(g)通入 2 L 密闭容器中，进行反应：COH2O(g)垐 垐 ?噲垐 ?催化剂高温CO2H2。(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大； 生成物浓度为 0，逆反应速率为 0。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -
2、- - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -(2)反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。(3)达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度不再发生变化，生成物浓度也不再发生变化。(4)若达平衡时，水蒸气的体积分数与 H2的体积分数相等， 则平衡时一氧化碳的转化率为 50%。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示上述过程，如图所示：
3、二、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -到平衡状态时，生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数，用符号K 表示。2表达式对于反应mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)，Kc C p c D qc A m c B n。3平衡常
4、数的应用和注意事项(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越高。(2)利用浓度商判断平衡移动方向。(3)平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。(4)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 36 页 - - - - - - - - - -
5、精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -网络构建热点典例突破热点考向1.根据可逆反应的特点进行有关的判断，理解反应进行的程度。2化学平衡状态的判断及比较。3利用平衡常数判断反应进行的方向或计算反应物的转化率及某一物质的消耗量，百分含量的变化。热点探究热点 1 化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精
6、品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -衡状态，可以从三个方面来进行。1根据化学平衡状态的本质标志：正反应速率等于逆反应速率；各组分的浓度保持不变。2根据“浓度不变”衍生出的一些间接判断方法：各组分的百分含量保持不变、各组分的物质的量不随时间的改变而改变、各气体的分压不变、各气体的体积不随时间的改变而改变、有颜色变化的体系颜色不变等。3结合可逆反应的特点不同，建立平衡的条件不同，从不同的角度进行特例判断。如：列举反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或
7、质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物不一精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -质的量一定定平衡正、 逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A 同时生成 m mol A，即 v正v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B 同时消耗了 pmol C，则 v正v逆平衡v(A)：
8、v(B) ：v(C) ：v(D)m：n：p：q，v正不一定等于 v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了 qmol D，因均指 v逆不一定平衡压强mnpq 时，总压强一定 (其他条件一定 ) 平衡若 mnpq，总压强一定 (其他条件一定 ) 不一定平衡混合气体的平 Mr一定，只有当 mnpq 时平衡精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - -
9、 - - - - - - - - - - - -均相对分子质量(Mr) Mr一定，且 mnpq 时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时 (其他不变 ) 平衡体系的密度( ) 密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡注意： (1)化学平衡的实质是v(正)v(逆)0， 表现为平衡体系各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)v(逆)0 是化学平衡判断的充要条件。(2)运用 v(正)v(逆)0 时，注意方向和数量关系。(3)学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”，否则，不一定平衡。【 例1 】可 逆 反 应 ：精品p
10、 d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -2NO2(g)2NO(g)O2(g)， 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2 n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO；用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2：2：1 的
11、状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。ABCD全部解析 本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -标志进行分析，判断。中单位时间内生成 n mol O2必消
12、耗 2n mol NO2，而生成 2n mol NO2时，必消耗 n mol O2，能说明反应达到平衡。不能说明。 中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。反应前后 v0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应 n0，能说明反应达到平衡。答案A 变 式1下 列 方 法 中 可 以 证 明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - -
13、- - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -是_。单位时间内生成n mol H2的同时生成 n mol HI；一个HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分组成 (HI) (I2)；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(HI) ： c(H2) ： c(I2)2： 1： 1 时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，容器内压强不再
14、变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。解析： 是从 v正v逆0 来判断的，由上面分析可知，只有符合；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - - 分别是从结果上来判断的，由于该反应是两边气体体积相等的反应，所以由左
15、栏归纳可知，可以判断。答案：热点 2 化学平衡常数1.化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数 )，用符号 K 表示。2化学平衡常数的表示对 于 一 般 的 可 逆 反 应mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下的平衡常数为： KcpC cqDcmA cnB。如可逆反应I2(g)H2(g)2HI(g)的平衡常数精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -
16、 - -第 11 页，共 36 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -Kc2HIc H2c I2。3化学平衡常数的特点(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“ 1”而不代人公式 (联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理 )。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小， 尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。4化学平衡常数的应用(1)利用 K 可以推测可逆反应进行的程度。K的大小表示可逆反应进行的程度，K 大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。 K 小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。(2)借助平衡常数，可以判断一个化精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 36 页 -
