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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思电解质溶液高考易错知识点一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查例 1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为 110-2 mol L1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol L1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol L 1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析： 若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol L1甲酸溶液中的c(H+)约为 110-2 molL1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导
2、电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。答案： A点评 判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa 溶液的pH=7 ；一定温度下，将pH 相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数( 如 100 倍) ，测定稀释后溶液的pH(甲酸的 pH较小 ) ；常温下，测定1 mol/L HCOOH 的 pH7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象
3、是否明显。例 2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-H+的电离平衡。 ( 要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)解析： 由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。答案： 方法一： 取一定体积的溶液，用 pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100 倍，再测定溶液的pH ，若稀释前后溶液pH改变小于 2，说明存在上述电离平衡。方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+) 变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。例 3
4、、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa 晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、 CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH 是弱酸，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象_-_；(2)应用根据的实验方法及现象_ _。解析： 本题属实验设计题，要证明CH3COOH 是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡， 只要证明 CH3COOH 中存在电离平衡即可证明CH3COOH 是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水
5、的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH 是弱酸。答案： （1）取少量CH3COOH 溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH 中存在电离平衡，即CH3COOH 为弱酸；（ 2）取少量 CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH 是弱酸。点评 用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。二、有关水的电离问题精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -
6、- - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思例 4、在 pH都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液，设由水电离产生的c(OH-) 分别为 A mol L1与 B mol L1，则 A和 B的关系为 ( )。AAB BA10-4B CB10-4A DAB 解析： pH 9 的 NaOH 溶液，c(OH-) 10-5molL1，c
7、(H+) 10-9molL1，这些 H+离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH-) 10-9molL1。pH9 的 CH3COONa溶液，c(OH-) 10-5 mol L1，这些 OH-离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa 水解促进了水的电离。则：A10-9 mol L1，B 10-5 mol L 1，A/B10-9/10-510-4，A10-4B。答案： B点评 向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H+进行计算 !例 5、若溶液中由水电离产生的c(OH) 11012molL1，满足此条件的溶
8、液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3解析 ：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C 选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B 选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。答案： B点评 考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的c(OH) 11012molL1，是一个隐含的已知条件，要能判断出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，
9、或pH=12的碱性溶液。三、有关稀释的内容例 6、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) 。Ac(OH-)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH-)Cc(H) 和 c(OH-) 的乘积 DOH-的物质的量解析： 因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电离平衡NH3H2ONH4+OH-，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物质的量的角度来看，n(NH3H2O)减小时，n(OH-) 却增大。这样既可以排除D选项，答案： B点评 主要考查水的电离平衡的影响因素。注意酸溶液稀释时，溶液的c(O
10、H-) 增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+) 增大。例 7、pH 2 的 A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积 (V) 的关系如右图所示，则下列说法正确的是( ) AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5 时，A是强酸， B是弱酸D若 A 、B都是弱酸，则5a2 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p
11、 d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思解析： pH 相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH变化越大，该酸的酸性越强( 相等浓度时电离程度越大 ) 。另外，强酸每稀释10 倍，pH变化一个单位 ( 增大 1) ，而弱酸每稀释10 倍， pH的变化则小于 1。答案： CD点评 这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。注意酸的稀释倍数无论多大，终究还是酸， pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，碱稀释的倍数再大，仍然还是碱，pH始终大于7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。四、酸、碱混合时的定性判断及有关pH的计
12、算例 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7 的是 ( ) ApH3 的 HNO3跟 pH11 的 KOH溶液 BpH3 的 HCl 跟 pH11 的氨水 CpH3 的 H2SO4跟 pH 11 的 NaOH 溶液 DpH3 的 CH3COOH 跟 pH11 的 Ba(OH)2溶液解析： 室温时， pH之和为 14 的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A 、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH11，表明溶液的物质的量浓度远大于 10-3 mol L1，也即远大于HCl 的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH 7。同理， pH3
13、 的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3molL1，因而与pH11 的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH 7。答案： D点评 酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定；另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大五、关于溶液中离子浓度大小比较的考查例 9、在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是( ) Ac(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Bc(Na+)+c(H+)=c
14、(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)解析： A 项为物料守恒式，在Na2S 中，n(Na)=2n(S), 而 S 的存在形态有S2-、 HS-、H2S，故c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) ，A 项正确； B 项为电荷守恒形式，但是S2-带 2 个单位负电荷，所以应乘以 2，即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) ，因此 B项错误； C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O 求 出 ， 也 可 以 将
15、 物 料 守 恒 中c(Na+) 代 入 到 电 荷 守 恒 中 整 理 得 出 ，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。答案： B例 10. 将 20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL-1 HCl 溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) 。A.c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)B.c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)C.c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)
16、D.c(Na+) c(H+)c(CH3COO-) c(Cl-) c(OH-)解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH 的电离程度，所以c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) ，但CH3COOH 电离程度较小，c(CH3COOH) c(H+) ，故选项A、C 错误， B 正确。依据电荷守恒原则，可知选项 D也正确。答案： BD点评 溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类型。在解答此类问题时，
