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1、学习必备欢迎下载题型九速率平衡型1 一定温度下，在2 L 密闭容器中发生下列反应：4NO2(g) O22O5(g) ；已知该反应的平衡常数：K300 K350 ，且n(NO2)( 单位： mol) 随时间变化如下表：时间 (s) 0 500 1000 1500 t120 13.96 10.08 10.08 t220 abc下列说法一定正确的是( ) A正反应为吸热反应B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1 000 s至 1 500 s之间D如果t2t1，那么b 10.08 答案D 解析A 项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；
2、B项，降温，反应速率减慢，1 000 s 时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s ，但无法确定达到平衡所需时间；D 项，升温，平衡左移，致使b10.08 ，正确。2 一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s) xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是( ) Ax2，反应开始2 min 内v(B) 0.1 mol L1min1Bt1时是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C) ， 平
3、衡时 B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B) 不变答案D 解析根据物质的量的变化A(s) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A 项，x2，v(B) 0.2 mol2 L 2 min0.05 mol L1min1，错误； B 项，降温平衡应右移，错误； C项，增大c(C) ，平衡时 B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动
4、。3 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol L1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g) CH42H2(g) ，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是( ) A上述反应的H0 B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64 D压强为p4时，在 Y点：v( 正) v(逆) 答案A 解析A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移， H 0，正确； B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小， 所以p4p3p2p1， 错误；C项，CO2(g) CH4(g)=2CO(g)2H2(g) 起始/mol L1 0.1 0.1 0 0
5、平衡/mol L1 0.1x 0.1x 2x 2xx0.1100% 80% x0.08 Kx2x2x21.638 4 ，错误； D 项， Y 点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v( 正) v( 逆) 。4 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和 B，发生反应： A(g) x。各容器的反应温度、反应物起始量， 反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/ T1T2T3反应物起始量1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B 精品p d f
6、 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载下列说法正确的是( ) A10 min 内甲容器中反应的平均速率v(A) 0.025 mol L 1min 1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B ，平衡时A的转化率为25% 答案C 解析A项，v(A) 12v(C) 121.0 mol L 1100.0
7、5 molL 1min1，错误； B项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T2T1，T2高， C 的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；C项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4 倍，体积丙是乙的 2 倍，平衡量丙是乙的2 倍，说明该反应是等体积反应，所以x1，改变压强平衡不移动，正确；D项，A(g) B(g) = 2C(g) 起始/mol L1 3 1 0 平衡/mol L1 2.25 0.25 1.5 K1.522.250.25设转化的 A为amolL1则Ka2aa1.522.250.25a0.75 mol L1所以 (A) 0.75 mol L 11 mol L1100% 75
8、% ，错误。5 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y23(g) H92.6 kJ mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化X2Y2XY31 3 0 放热： 23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q(Q0) 下列叙述不正确的是( ) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢
9、迎下载A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol L1D若容器的体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 答案B 解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时放出的热量为23.15 kJ，可知 X2和 Y2的转化率均为25% ，即平衡时X2、Y2和 XY3的物质的量分别为 0.75 mol 、2.25 mol和 0.5 mol ，此时 XY3的物质的量浓度均为2 mol L 1，可知的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C
10、项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。6 密闭容器中充有10 mol CO与 20 mo l H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H23OH(g)；CO的平衡转化率 ( ) 与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A若 A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总45B若 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtCC设 B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高 CO的转化率答案D 解析CO(g)2
11、H23OH(g) 起始 /mol 10 20 0 A平衡 /mol 5 10 5 B平衡 /mol 3 6 7 选项 A中，n(A)总n(B)总201654，选项A错误； A点和 C点相比， C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tAtB，选项 B错误； BC 点，温度升高，平衡逆移，K减小，则KBKC，选项 C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移， CO的转化率增大，选项D正确。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - -
12、 - - - - - - - 学习必备欢迎下载7 某温度下，将0.2 mol C(s) 和 0.3 mol H2O(g)，投入 2 L 的密闭容器中，发生反应C(s )H2H2(g) ，5 min 达到平衡后，密度增加了0.3 g L1。有关下列说法正确的是() A从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol L1min1B达平衡时压强变为原来的7/6 C此温度下该反应的平衡常数为0.012 5 D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和 0.3 mol H2O(g) ，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% 答案B 解析C(s) H2
13、O(g) CO(g)H2(g) 起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0 平衡 0.2 molx 0.3 molxxx则： 12x0.3 g L12x0.05 mol A 项， C 是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B 项，压强之比为0.3 mol x0.30.350.376正确； C项，K0.05220.3 0.0520.005 ，错误； D项，原平衡时，(H2O)0.05 mol0.3 mol100% 16.7%，再加入 0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g) 平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H2O(g) 的转化率减小，错误。8 在 密闭容器中，将1
14、.0 mol CO与 1.0 mol H2O混合加热到800 ，发生下列反应：CO(g)H22(g) H2(g) 。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol 。则下列说法正确的是( ) A800 下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427 时该反应的平衡常数为9.4 ，则该反应的H0 C800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的 CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为 33.3% D800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的 H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7% 答案D 解析CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) 起始 (mol)
15、 1.0 1.0 0 0 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载平衡 (mol) 1.0 x 1.0 xxx则 1.0 x0.5 x0.5 mol A 项：KxVxV1.0 xV1.0 xV1，错误； B 项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应， 错误；C项，y2yy1，y23 mol ，CO的质量分数：2.0 y3100% 44.4%，错误；D项，根据 C项分析， D项正确。9 在
16、1 L 密闭容器中发生反应：4NH3(g) 5O26H2O(g) HQkJmol1(Q0) ，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间 / 浓度c(NH3) (molL1) c(O2) (molL1) c(NO) (molL1) 起始0.8 1.6 0 第 2 min 0.6 a0.2 第 4 min 0.3 0.975 0.5 第 6 min 0.3 0.975 0.5 第 8 min 0.7 1.475 0.1 第 10 min 0.7 1.475 0.1 下列说法错误的是( ) A反应在第2 min 到第 4 min 时，O2的平均反应速率为0.187 5 molL1min1B反应在第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第 4 min 、第 8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D在开始反应的前2 min 内，该反应放出0.05Q kJ 的热量答案C 解析A 项，v(O2) 0.6 0.32540.187 5 mol L1min 1，正确； B 项， 24 min比 02 min 反应速 率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C
