《高考化学二轮专题复习讲练：专题十三无机化学综合应用(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习讲练：专题十三无机化学综合应用(含解析)（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习好资料欢迎下载考纲要求 常见金属元素(Na、 Al 、Fe、Cu 等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。热点一常见离子的检验及物质鉴别1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO23：加入 BaCl2或 CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO24：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO23：加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用 AgNO3(HNO3酸化 )溶液检验(4)利用某些特征反
2、应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2常见阳离子的检验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载3离子检验实验操作的答题模板操作?现象? 结论取样，加入?有生成? 的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液， 不显血红色， 再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯
3、水 )，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。4物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。题组一离子检验的直接判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验 SO24() (2014 广东理综， 9B) (2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐
4、溶液 () (2013 江苏， 13A) (3)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2() (2013 江苏， 13D) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24() (2012 山东理综， 12B) (5)用 BaCl2溶液鉴别 SO24与 SO23() (2012 广东理综， 9B) (6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I( ) (2012 新课标全国卷，7C) (7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag() (2012 新课标全国卷，7D)
5、 题组二离子检验的综合应用精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载2(2014 上海， 18)某未知溶液可能含Cl、CO23、Na、SO24、 Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是() A一定有 ClB一定有 SO24C一定没有Al3D一定没有CO23答案BD 解析本题考查离
6、子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有 H，则一定没有CO23；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有 SO24；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl，Al3可能存在也可能不存在，所以选 B、D。题组三常见物质的鉴别3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 () (2014 福建理综， 8A) (2)用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2() (2014 重庆理综， 2A) (3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2() (2014 重庆理综， 2B)
7、(4)用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液() (2014 重庆理综， 2C) (5)用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 () (2014 重庆理综， 2D) (6)用 AgNO3溶液可以鉴别KCl 和 KI( ) (2014 大纲全国卷， 8D) (7)用 Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3() (2014 北京理综， 10C) (8)CCl4可用于鉴别溴水和碘水( ) (2014 海南， 10C) (9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯() (2013 江苏， 13C) 精品p d f 资料 -
8、 - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载热点二物质的分离与提纯1物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。(2)“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序 )；选择最佳的除杂途径。2物质分离与提纯的常用方法(1)升华法； (2)过滤法； (3)
9、蒸馏法； (4)萃取分液法； (5)洗气法； (6)燃烧法。3物质分离与提纯的常见类型(1)“固固”混合物的分离(提纯 ) (2)“固液”混合物的分离(提纯 ) (3)“液液”混合物的分离(提纯 ) (4)“气气”混合物的分离(提纯 ) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)因为 KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(
10、) (2014 广东理综， 9A) (2)除去粗盐溶液中不溶物() (2014 新课标全国卷，10A) (3)除去 CO 气体中的 CO2气体 () (2014 新课标全国卷，10C) 2(2014 大纲全国卷， 10)下列除杂方案错误的是() 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3(aq) NaOH 溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧答案B 解析A 项，CO2与 NaOH 溶液反应生成Na2CO3，而 CO 与 NaOH
11、 溶液不反应，正确；B 项，NaOH 溶液不仅与Fe3反应也会与NH4发生反应，还引入了Na，错误； C 项， HCl 极易溶于水，而 Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D 项，灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成 Na2CO3，正确。3下列除去杂质方法正确的是() A除去 CO2中混有的 CO：用浓 NaOH 溶液洗气B除去 BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤D除去 Cu 粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤答案D 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - -
12、 - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载解析CO2会被 NaOH 溶液吸收，而CO 不会， A 项错误；稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去 BaSO4，B 项错误； 2FeCl2Cl2=2FeCl3，杂质的量反而增加，C 项错误； CuO 可以被稀硫酸溶解，而Cu 不会被溶解， D 项正确。4下列实验操作或方案正确的是() A除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B用图 1 所示装置可从KI 和 I2的固体混合物
13、中回收I2C用图 2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液来制备NH4Cl 晶体D用图 3 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl 答案A 解析SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体，A 项正确；该装置无法回收气态碘，B 项错误； NH4Cl 受热易分解， C 项错误；除去Cl2中的 HCl 应用饱和食盐水， D 项错误。热点三物质的特殊转化关系及框图推断1直线型转化关系A XBXC (1)X 为 O2NaNa2ONa2O2N2NO NO2或 NH3NONO2SSO2SO3或 H2SSO2SO3C COCO2或 CH4COCO2醇醛羧酸(2)X 为 CO2精品p d
14、f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载NaOH CO2Na2CO3CO2NaHCO3(3)X 为强酸，如HCl NaAlO2 HClAl(OH)3HClAlCl3Na2CO3 HClNaHCO3HClCO2(4)X 为强碱，如NaOH AlCl3NaOHAl(OH)3NaOHNaAlO22交叉型转化3三角型转化4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非
15、金属：活泼金属H2O(或 H)H2,2MgCO2=点燃2MgO C。(3)非金属 非金属： 2F22H2O=4HFO2,2CSiO2=高温Si2CO，CH2O(g)=高温COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金属 金属，用H2、C 冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。5抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯
16、化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和 C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载6抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体： Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、 C、 CuO、FeO、Fe3O4；紫 (黑)色固体： KMnO4、I2；红色固体： Cu；绿色固体： Cu2(OH)2CO3。(2)有色气体： NO2(红棕色 )、F2(浅黄绿色 )、Cl2(黄绿色 )；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X 为 F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、 CH4、 NO。(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质 )、Hg(金属单质 )、H2O、H2O2等。(4)易升华的物质：I2。(5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色 )、
