《内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗沙尔营乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗沙尔营乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗沙尔营乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，不能发生消去反应的是ACH3CH2OH BCH3CH2Cl C(CH3)2CHBr D(CH3)3CCH2Br参考答案：D略2. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO参考答案：C3. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为()A. 16 B. 1
2、8 C. 20 D. 22参考答案：C试题分析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子。所以当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应生成的水是H218O，则相对分子质量水181220，答案选C。点评：该题是基础性知识的考查，学生只需要记住酯化反应的机理即可得出正确的结论4. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等参考答案：C
3、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等解答：解：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）C（HCO3）C（CO3 2 ），故A错误；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的
4、电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点5. 葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）A. 分子式为C6H12O6 B
5、. 含有5个羟基（OH）C. 含有1个醛基（CHO） D. 含有1个羧基（COOH）参考答案：略6. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A. B.C. NH2CH2COOH D.参考答案：D略7. 设C+CO22CO，H10反应速率为1； N2+3H22NH3，H20反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为：A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大参考答案：A略8. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图装置，则装置A中盛有的物质是（ ）A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.NaI
6、溶液参考答案：C略9. 下列通入的气体在化学反应中既作氧化剂又作还原剂的是ASO2通入水中 BNO2通入水中 CCO2通入Na2O2中 DCO 通入灼热的CuO中 参考答案：B10. 下列各组物质中，前者为附着在在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，后者不能溶解前者的是A硫黄二硫化碳 B油脂热碱液 C油脂洗洁精 D银镜氨水参考答案：D11. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略12. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜
7、膜、一次性食品袋等B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程参考答案：D13. 以乙醇为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（ ）A加成 消去 取代 B消去 加成 取代 C消去 取代 加成 D取代 消去 加成参考答案：B14. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的c（H+）11012molL溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl C能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2、S2、CO32 D含有大量Fe3+的溶液，SCN、I、K
8、+、Br参考答案：C略15. 下列电子式中，正确的是： 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后
9、晶态碘在 里聚集。(4) 步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、 若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。(6) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活
10、塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是 AG EF上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步骤得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。参考答案：（1）I （2）C D （3） 三个错误之处：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网使用水浴的原
11、因： 受热均匀 容易控制反应温度 反应温度低于100 蒸馏烧瓶（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+Cl2=I2+ Cl_2I-+H2O2=I2+2H2O 5I-+6H+IO3-=I2+3 H2O （5）淀粉（6） C B D A G H E F 分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。 与大气相通，使液体顺利流下。苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。 A C（7）滤纸可能破损； 液面高于滤纸边缘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是 ；写出Y电极的电极反应式 。（2）若要实现Cu +H2SO4CuSO4+H2，则Y电极材料是 ；写出X电极的电极反应式 。（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH
