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1、湖南省长沙市燕子岭学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中不正确的是（ ）。A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 复分解反应一定不是氧化还原反应D. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应参考答案：B略2. 可逆反应 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A. A的转化率增大 B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能参考答案：D略3. 下
2、列说法中错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值不同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B略4. 下列关于有机物的说法正确的是 A蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 B不能用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl参考答案：D略5. 下列反应中不能引入羟基（OH）的是A、加成反应 B、取代反应
3、 C、消去反应 D、还原反应参考答案：C略6. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加参考答案：B7. 下列叙述正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液p
4、H=7C25时，0.1mol?L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；DAgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl）c（I）【解答】解：A稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH
5、3COO+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH7，故B错误；C硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl）c（I），故D错误，故选C8. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 mol/L CH3COO
6、Na溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 参考答案：B9. 新科技革命的三大支柱通常是指：能源交通通信材料信息工程A B C D参考答案：D试题分析：能源、材料和信息工程为新科技革命的三大支柱，答案选D。0.1 molFeCl3溶液与0.01 mol溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体 B向溶液中加入一定量KCI溶液C向溶液中加少量AgNO3固体 D.向溶液中滴加几滴l molFeCl
7、3溶液参考答案：B【Ks5u解析】根据可逆反应的离子方程式Fe3+3SCN-Fe(SCN)3可知，氯化钾晶体不影响平衡平衡，但向溶液中加入一定量的KCI溶液，相当于稀释，溶液颜色变浅，A错误，B正确；C.加入少量AgNO3固体不影响平衡，错误；D. 向溶液中滴加几滴l molFeCl3溶液，平衡正向移动，溶液颜色加深，错误；选B。11. 现有下列物质：纤维素、甲酸甲酯（HCOOCH3）、淀粉、乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A B C D参考答案：B略12. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l
8、 ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4参考答案：C略13. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C4H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A B C D参考答案：C略14. 已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0molL1 的酸式盐NaHX中滴入几滴
9、石蕊试剂，溶液变红下列说法错误的是（ ）ANaHX溶液呈酸性B若上述溶液中检测不到HX，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na+H+XC若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2）c（H2X）参考答案：BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na+H+X2，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX，说明HX只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水
10、的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX的电离程度大于水解程度，所以c（X2）c（H2X），故D正确故选：BC15. 对于蔗糖的说法中不正确的是 A蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水
11、溶性见下表：沸点/水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是 _，B管中发生反应的化学方程式为 _。（2） 若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为_。（3） C试管中装入的试剂是_ _，管内收集到的物质有_ _。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_，对B是_，对C是_。（5）反应结束时，对D处气球的操作是_。参考答案：（1）空气，2CH
12、3OH+O2 2HCHO+2H2O （2）CH3OH+CuO HCHO+H2O+Cu （3）H2O，HCHO和CH3OH； （4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却 ； （5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1） 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 。参考答案：890.3kJ/mol ； 3.97104 kJ18. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10 途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)；
