《湖南省长沙市楚怡学校2020-2021学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市楚怡学校2020-2021学年高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市楚怡学校2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，2.24L CH4中含有0.4NA个共价键B100mL 1mol?L1 NaAl（OH）4溶液中含有0.1NA个Al（OH）4C常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A常温常压下，不能使用
2、标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；BNaAl（OH）4溶液中，Al（OH）4部分水解，溶液中Al（OH）4离子的数目减少；C铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子解答：解：A不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B100mL 1mol?L1 NaAl（OH）4溶液中含有溶质NaAl（OH）40.1mol，Al（OH）4离子部分水解，溶液中含有的l（OH）4小于0.1NA，故B错误；C5.6g Fe的物质的量为0.1mo
3、l，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故C错误；D标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1NA个质子，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是22. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ） A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验参考
4、答案：A 水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略4. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积
5、混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)参考答案：B5. 能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷参考答案：答案：C6. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B7. 下列实验装置中能达到实验目的是（） A图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去
6、Cl2中的HCl参考答案：B【考点】化学实验方案的评价 【分析】AMnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热； B四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应【解答】解：AMnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图中没有加热装置，故A错误； B氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D氯气和氯
7、化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大8. 下列说法错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+参考答案：C考
8、点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：A泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；B根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答：解：A根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C根据构造原
9、理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选C点评：本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握9. 下列关于物质分类的正确组合是 参考答案：C略10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
10、 A.以上四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：D略11. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：熔点（）405029.9232.3835.1溶化热(kJmol1)49.737.377100.1根据上述数据和实
11、用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A B C D参考答案：C略12. W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是A. W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B. 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C. X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D. 工业上制备单质Y，常通过电解其熔融状态的氯化物参考答案：BA.氮元素的非金属较氧元素弱，故NH3的稳定性较H2O弱，错误；B.空气中存
12、在N2、O2，火山口存在单质硫，正确；C.H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点较H2S高，错误；D.AlCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出Al3+，无法制备Al，工业上常通过电解熔融状态下的Al2O3制备单质Al，错误。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA B标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略14. 某温度下反应N2O4(g)2N
13、O2 (g)；H0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB. 常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD. 质量均为3.2g的S2、S4、S6
14、中所含S原子数相等，都为0.1 NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。二、实验题（
