《湖南省衡阳市衡山县杨家湾实验中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市衡山县杨家湾实验中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市衡山县杨家湾实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是AMg BCu CAlDFe参考答案：D2. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A. 分离沸点相差较大液体混合物B. 除去CO气体中的CO2气体C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体参考答案：A故答案选A。3. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（
2、g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 B2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：D略4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA.B.C.D.参考答案：C5. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的A欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水C淀粉溶液中
3、加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是 A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子 CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2 + 2
4、Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 、 负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe + 2OH 2e Fe (OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH 2e? Ni2O3+ 3H2O参考答案：C8. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色参考答案：B9. 相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为1g?cm3，浓度为amol?L1，另一份质量分数为W2，密度为 2g?cm3
5、，浓度为b mol?L1，若2a=b，W22W1，则1与2的大小关系是（）A1=2 B12 C12 D无法比较参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：根据c=和2a=b找出密度和质量分数之间关系，再利用题目所给条件判断解答：解：根据c=可得，a=，b=，由2a=b可知：211=22，因212，可知12，故选C点评：本题考查了物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间关系，难度中等，熟悉公式：c=是解题的关键10. 下列实验方案合理的是( )A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5
6、Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略11. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是()AH2、I2、HI的浓度相等B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变参考答案：B略12. 在下列元素中，不属于主族元素的是 （）A氢 B铁 C钙 D碘参考答案：B略13. 根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C. 在
7、过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素参考答案：BA. 在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，A正确；B. 应该在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，B错误；C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，D正确，答案选B。14. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列有关元素周期表
8、的说法正确的是 () A元素周期表中含有七个周期 B元素周期表有18个族 C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是第一、二、三、四周期参考答案：A略15. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油参考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分层，不能利用分液漏斗进行分离，而B中水和四氯化碳互不相溶，出现分层，则能利用分液漏斗进行分离，故答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项： 。参考答案：温度计应放在支口
9、、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体回答下列问题：（1）C的化学式是 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧
10、剂，为Na2O2，则A为Na，F是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为NaOH，I为Na2SO3，J为NaHSO3，E是红棕色固体，应为Fe2O3，则H为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）D为SO2，为酸性气体，可使石蕊溶液变红，故答案为：石蕊溶液变红；（3）反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）反应的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【点
11、评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，涉及Na、S元素单质及其化合物性质，“B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查18. 已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素。A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：（1）写出以上元素名称A 、B 、C 、D （2）写出B在周期表中的位置是：第_ 周期，第 族。 （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；参考答案：略19. 下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说明理由。（2）钠原子：A 3s1 B 3p1（3）铬原子：A3d54s1 B 3d44s2（4）碳原子：A. B. 参考答案：（1）B；洪特规则（2）A；由基态到激发态（3）A；洪特规则第二条：半充满更稳定（4）A；洪特规则以上都是能量最低原理
