《河北省承德市韩家店乡三岔口中学2021年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市韩家店乡三岔口中学2021年高二化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市韩家店乡三岔口中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是 A B C D 参考答案：D略2. 在正常情况下，人体血液的pH保持（）A弱碱性 B弱酸性 C强碱性 D强酸性参考答案：A考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.357.45之间，即略呈碱性，由于人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，
2、达到生理平衡解答：解：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.357.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3与H2CO3和H2PO 4与HPO42的比值，由于人体具有HCO3与H2CO3和H2PO 4与HPO42自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体PH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患故选A点评：本题考查了人体血液的酸碱性，难度不大，明确人
3、体血液呈碱性的原因以及如何合理选择饮食以达到营养均衡3. 下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是 A亚硝酸钠 B食盐 C蔗糖 D味精（谷氨酸钠）参考答案：A略4. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是A易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 B能发生酯化反应和银镜反应C能发生水解反应 D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：C5. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 （ ）A和金属钠作用时，键断裂B和浓硫酸共热至170时，键和断裂C和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D在铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：C略6. 已建立平衡的某可逆反应，
4、当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加 反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了催化剂A B C D参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物
5、的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析7. 在下列各溶液中，离子
6、一定能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：K、Al3、CH3COO、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+C室温下，pH1的无色溶液中：NH4、Mg2+、SO42、Cl-D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42参考答案：C8. 在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A仅有静电引力 B仅有静电斥力 C仅有万有引力 D静电引力和斥力达到平衡参考答案：D9. （11分）现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层
7、电子数比次外层电子数少5个电子（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：_。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同
8、于其他两种单质的是_（用元素符号表示），理由_。参考答案：12分）（1）， 1分 1分（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。2分（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2分（4）N；1分 bc (全对2分。对一个1分，错选0分)（5）Al1分），Al为金属单质，其余为非金属单质。2分略10. 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（ ）A丁烷 B丙烷 C丙烯 D1-丁烯参考答案：D略11. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2
9、+B.HS的水解方程式：HS+H2O?S2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2O?HCO3+OHDAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A负极Fe失去电子；BHS的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C水解分步进行，以第一步为主；D相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳解答：解：A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe2eFe2+，故A错误；BHS的水解离子方程式为HS+H2O?OH+H2S，故B错误；CCO32的水解离子方程式为CO32+H2O?HCO3+OH，故C正确；DAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子
10、反应为3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大12. 下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液 Cc (H+)=c ( ) DpH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液参考答案：C13. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是 A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 D. 残留有苯酚
11、的试管，用酒精洗涤参考答案：C略14. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属 电子流动方向 电压/VA ACu +0.78B CuB 0.15C CCu +1.35D DCu +0.30请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（ ） 在四种金属中C的还原最强 金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜A、D若形成原电池时，A为正极A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀A B C D参考答案：D略15. 下述做法能改善空气质量的是
12、 （ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车参考答案：B解析煤燃烧时会产生SO2和颗粒物等大气污染物；汽车以汽油为燃料，会排放大量的污染气体；电动车对大气没有污染。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_(忽略O3的分解)。参考答案：(1)A4H4e=2H2(2)O24H4e=2H2O(3)(x2y)/y解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H得电子生成H2。(2)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H得电子生成H2O。(3
