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1、吉林省长春市榆树市谢家中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( ) A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4参考答案：C略2. 100时，0.01molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H) 1010 molL1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5,V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1: V2A2:9
2、B1:9 C1: 1 D1: 2参考答案：A略3. 某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键参考答案：C略4. 除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D溴苯（液溴）NaOH溶液分液参考答案：D略5. 下列说法中正确的是A. 绝对不溶的物质是存在的 B.不溶于水的物质溶解度为0C. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D.某离子被沉淀完全是指
3、该离子在溶液中的浓度小于110-5molL参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OB向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42=BaSO4 C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D盐酸滴入氨水中：HOHH2O 参考答案：C略7. 对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是 A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为mnC若平衡体系共
4、有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(ab)，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现图中ab的变化 参考答案：B略8. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D参考答案：C略9. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（ ）A煤是碳单质B石油是纯净物C
5、天然气的主要成分是甲烷D煤、石油、天然气是可再生资源参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：有机化合物的获得与应用分析：A煤是复杂的混合物；B石油是由多种烃组成的混合物；C天然气主要成分是甲烷；D化石燃料是不可再生资源解答：解：A煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C点评：本题考查化石燃料的成分，涉及到煤
6、、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识10. 下列说法中，正确的是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。参考答案：C11. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A. 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B. 晶体中一定只有离子键没有共价键C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：A由题意知阴、阳离子可能均是
7、10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；B、离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；C、NH4+中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；D、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子
8、半径，故D错误；故选A。点睛：考查离子结构、物质结构等知识。本题采取列举法解答，找出例外举例，列举法在元素周期表中经常利用。12. 以下实验能获得成功的是 （ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨水清洗试管壁附着的银镜C对苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略13. 能使淀粉一KI溶液变蓝的是A稀盐酸 B新制氯水 CNaCl溶液 DMgSO4溶液参考答案：B试题分析：碘遇淀粉显蓝色，则要使淀粉一KI溶液变蓝，则需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单
9、质碘，新制氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾，答案选B。14. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（ ） A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、AgNO3溶液 参考答案：A略15. 下列各组物质肯定互为同系物的是 A苯酚和苯甲醇（ ） B 乙醇和乙二醇CC4H8与C5H10 D醋酸与硬脂酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的
10、化学方程式 (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： ,这个反应说明氨气具有_(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 _(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：_ (填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_。装置F验证的气体是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）酒石酸是某种降
11、压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知： D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是 。 （2）C转化为D的反应类型是 。 （3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是 。 （4）写出生成的化学方程式 。 （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。（6）转化为的化学反应方程式是 。 （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_。参考答案：(1)羟基氯原子(2)加成反应(3) （4）CH2=CH-CH=CH2+Cl2 = ClCH2-CH=CH-CH2Cl(5) (6) (7)
12、 略18. (1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是 。从废水中回收苯酚的方法是：用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；通入某物质又析出苯酚。试写出步的化学反应方程式： 、 。(2)处理含苯酚的工业废水的流程如下： 在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 (填写操作名称)操作，可以使产物相互分离。上面流程中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中滴加溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0331g，求此废水中苯酚的含量(mg/L)是 。参考答案：(1)向废水中加入浓溴水或FeC13溶液，看到白色沉淀或废水变紫色，即说明废水中含苯酚。C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O；C6H5ONa+CO2+H2OC
