《吉林省长春市第九十八中学2021年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市第九十八中学2021年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省长春市第九十八中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定参考答案：D略2. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)?c(OH)=11022，则该探究小组在该温度下测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH应为A13 B12 C11 D10参
2、考答案：C3. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：略4. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A. XYZ B. ZYXC. XZY D. YXZ参考答案：A5. 对于平衡
3、体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0，下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略6. “垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D糖类参考答
4、案：B略7. 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1参考答案：D氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。8. 如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管)，下列叙述正确的是在外
5、电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgN03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同反应中，盐桥中的K+会移向AgN03溶液A B C D参考答案：D略9. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L1，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 参考答案：C10. 用酒精消毒的原理是（）A.溶解作
6、用 B.变性作用 C.盐析作用 D.还原作用参考答案：B略11. 在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（）An=4BX的转化率为60%CX的平衡浓度为0.4mol/LD2 min内Y的平均速率为0.4mol/（Lmin）参考答案：D考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/
7、L2L=0.8mol，则： 3X（g）+Y（g）nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2 1 0 0变化量（mol）：1.2 0.4 0.4n 0.8平衡量（mol）：0.8 0.6 0.4n 0.8A根据P的计算计算n的值；BX的转化率=100%；C根据c=计算X的平衡浓度；D根据v=计算v（Y）解答：解：在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L2L=0.8mol，则： 3X（g）+Y（g）nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2 1 0 0变化量（mol）：1.2 0.4 0.4n 0.
8、8平衡量（mol）：0.8 0.6 0.4n 0.8A平衡时P的浓度为0.8mol/L，则0.4n mol=2L0.8mol/L，解得n=4，故A正确；B平衡时X的转化率=100%=60%，故B正确；CX的平衡浓度为=0.4mol/L，故C正确；D.2 min内Y的平均速率v（Y）=0.1mol/（Lmin），故D错误，故选：D点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用12. 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是( )A有5NA个
9、电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略13. 含有4个原子核，10个电子的微粒是：（ ）ACH4 BNH4+ CH3O+ DPH3参考答案：C略14. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：( )A. Cu B. Mg C. Fe D. Al参考答案：D略15. 常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH
10、)是A0.1b/a molL1 B110-1 molL1 C1107 molL1 D0.1b/(ab) molL1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂I的化学式为 ， （3） 中发生反应的化学方程式为 ；参考答案：大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题
11、包括3个小题，共30分）17. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R50046006900 9500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是： AQ和RBS和T CT和V DR和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是： ARBS CT DV（3）S元素最可能是： As区元素 Bp区元素 Cd区元素 D稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为： ATC
12、lBTCl2 CTCl3 DTCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是： A氢 B氦 C碳 D铍参考答案：略18. 写出下列各种化合物的结构简式：（1）CH2=CHCH=CH2聚合得 （此聚合物用作合成橡胶）又已知 在虚线处开环聚合得（此聚合物用作表面活性剂，）则开环聚合得 （此聚合物用作合成纤维）（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式： 和 参考答案：（1）；（2）；HOCH2CH2OH解：（1）CH2=CHCH=CH2聚合得到，开环聚合得到故答案为：；（2）合成所需的单体为和HOCH2CH2OH，故答案为：；HOCH2CH2OH19. 写出下列有机物的官能团的名称。 参考答案：2-甲基戊烷 2,3-二甲基戊烷 乙苯 3-甲基-1-丁烯略
