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1、浙江省台州市天台洪畴中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂最好是A乙醇 B乙酸 C苯 D四氯化碳参考答案：A略2. 下列化学用语正确的是 A一氯甲烷的分子式：CH3Cl B乙酸的实验式：C2H4O2 C乙炔的结构简式：CHCH D羟基的电子式：参考答案：A略3. 下列物质：乙酸 乙醇 乙酸乙酯 氯乙烷。与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有 A B C D参考答案：D4. 以下表述不符合
2、元素周期律的是A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B热稳定性：HFH2ONH3C离子半径：FNaMg2 D还原性：HIHBrHCl参考答案：A5. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液参考答案：C略6. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：C7. 常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ） AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、F 参考答案：C略8. 下列物质中标*号的原子为
3、sp3杂化的是()*A.H2O B.H3 C.F3 D参考答案：B略9. 下列说法不正确的是（）AA元素的电负性从上到下逐渐减小，A元素的第一电离能从上到下逐渐减小B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道DNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点参考答案：C解：A、A元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；B、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；C、氢原子中
4、有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故C错误；D、NaH中的H元素最低为1，可以放在放在A族中，故D正确；故选C10. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是： （ ） A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油分馏得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料 D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油参考答案：C略11. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l molL-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略
5、12. 下列电离方程式错误的是( )ACaCl2Ca2+2ClBNaHSO4Na+H+SO42CHNO3H+NO3DNaHCO3Na+H+CO32参考答案：D考点：电离方程式的书写 分析：A氯化钙是强电解质，能完全电离，生成钙离子和氯离子；B硫酸氢钠是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性；C硝酸为强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子；D碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写解答：解：A氯化钙能完全电离，生成钙离子和氯离子，电离方程式为：CaCl2Ca2+2Cl，故A正确；BNaHSO4在溶液中电离生成Na+和H+、SO42，电离方程式为：NaHSO4=Na+H
6、+SO42，故B正确；C硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3H+NO3，故C正确；DNaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单13. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（molL1）6322c(B)/（molL1）53.533c(C)/（molL1）12.533 A.在t3
7、时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在容器中发生的反应为： 2A+B 2C D.在t2t3内A的平均反应速率为：1/（t3t-2）molL1s1参考答案：D略14. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中NaH （ ） A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略15. 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务下列实例利用了蛋白质的变性的是利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；蒸煮鸡蛋食用；松花蛋的腌制；用蛋白质灌服重金属中毒的病人（）A全部 BCD参考答案：A
8、考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.分析：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等解答：解：过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故正确；高温、紫外线能使蛋白质变性，故正确；加热能使蛋白质变性，故正确；能使蛋白质变性，故正确；重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故正确；故选A点评：本题考查了蛋白质的变性，难度不大，明确病毒也属于蛋白质是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题
9、，共10分）16. 为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例： 。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是 （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是 。
10、（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：NH2 + H+ NH3+ （1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 含有3个双键； 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； 不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。（
11、5）下列说法正确的是 。aA 属于饱和烃 bD与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应参考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羟基（2）（3） （4）乙醇 消去反应（其他合理答案均可）（5）a、 b 、d18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4
12、(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 （4分）（4）M
