《四川省乐山市东坡区万胜中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省乐山市东坡区万胜中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省乐山市东坡区万胜中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g)Hcd；T1T2；H0参考答案：D2. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能与水反应生成硫酸 B能使品红溶液褪色
2、 C能与NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案：A略3. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的反应是A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去参考答案：B略4. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是 （ ）参考答案：B略5. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨参考答案：C6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）A.
3、 乙酸的标准燃烧热为870.3kJ?mol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：CH3COOH (l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H= -870.3kJ?mol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -38.6 kJ?mol-1C. 碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3 +2OH-+3H2O = 2Al(OH)4-参考答
4、案：D略7. 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.参考答案：B解析：由海水制备无水氯化镁的主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁,即步为第一步骤,过滤,得到氢氧化镁,再用加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD
5、. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O参考答案：CA. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，A错误；B. FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，B错误；C. Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O，C正确；D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO+CO2+H2O，D错误，答案选C。9. 在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是A苯的硝化反应 B乙酸乙酯水解 C乙醛与C
6、u(OH)2反应 D醛的银镜反应 参考答案：C略10. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）参考答案：D略11. 某元素的各级电离能（kJ?mol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+参考答案：B解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强 分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该
7、元素原子形成离子的化合价为+2价，故选：B【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答12. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2的是（ ）A、NaCl溶液 B、HNO3溶液 C、稀NaOH溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略13. 已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定参考答案：B略14. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应
8、，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C苯 D丙烯参考答案：D略15. 加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热造成的 D该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1
9、）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认
10、为得出此结论的依据是 。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出
11、该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。参考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分） （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式 （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3C
12、H2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCHCH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：19. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构
