《山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学全册《酸碱盐的通性规律》练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学全册《酸碱盐的通性规律》练习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载酸碱盐的通性规律一、酸的通性有五点：酸溶液具有通性的原因_, (1) 酸能与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液变_，无色酚酞试液_；(2) 酸 + _ + H2。基本反应类型。 规律条件：金属必须在活动表中_之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸。 例如： _ ；铁与盐酸 _ ；铝与稀硫酸 _ 。(3) 酸 + + 水。基本反应类型。反应的实质是 + =H2O。HCl + NaOH = + H2O ； Cu(OH)2 + = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + = BaSO4+ 2H2O ；Ca(OH)2 + = CaCl2 +2H2O (4) 酸 + _ + 水。基本反应类型。
2、Fe2O3 + 6HCl = + ； Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + 3H2O ; FeO + 2HCl = + H2O ； CuO + H2SO4 = + H2O; (5) 酸 + 盐 _+ ；基本反应类型。记住：盐酸能与盐和反应。如：；硫酸能与盐和反应。如：；注意：鉴别盐酸和硫酸的方法：或；通常不用AgNO3溶液。二：碱溶液的通性有以下四点：碱溶液具有通性的原因_, (1) 碱能与指示剂反应碱溶液能使石蕊试液变_、无色酚酞试液变_；(2) 碱+ _+_； 常见的非金属氧化物有_、_、_ （ “是”或“否” ）复分解反应例如：二氧化碳与石灰水_ ；三氧化硫与氢氧化钠溶液_ ；二氧
3、化碳与氢氧化钠溶液_ ；二氧化硫与氢氧化钠溶液_ 。(3) 碱 + 酸 _+_ ；酸与碱溶液反应由于没有明显现象，在设计实验证明时需借助指示剂。酸与不溶性碱反应由于有明显现象，不需要借助指示剂。例如： HCl + NaOH = + H2O ； Cu(OH)2 + H2SO4 = + 2H2O (4) 碱 + 新盐 +新碱；基本反应类型。例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_ ；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： _ ；碳酸钠溶液与澄清石灰水注意： 1、制取 NaOH ；制取 Ca(OH)2；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师
4、归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2. 鉴别 NaOH 溶液和石灰水的方法：或；三、盐的化学性质：盐多数显性，显碱性的盐有。1、盐 +金属 + ；基本反应类型。Fe + CuSO4 = + ；Cu + = + Ag；Cu + Hg(NO3)2 = + ； + = Fe + ZnSO4；2、盐 + 新盐 +新酸 ；基本反应类型。如： +H2SO4= + ； +H2SO4= + ； +HCl= + ； +H
5、Cl= + 3、碱 + 新盐 +新碱；基本反应类型。例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_ ；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： _ ；碳酸钠溶液与澄清石灰水；4、 盐+ + ； 基本反应类型。 反应条件：。如：BaCl2 + = + ；Na2SO4+ = + NaNO3；NaCl + = + ；Na2CO3+ = + ；注意：从溶解性表得知：（以下各空均写离子符号）看到 Ba2+就应想到与、结合成沉淀； 看到 Ca2+就应想到与结合成沉淀； 看到 Cu2+就应想到与结合成沉淀； 看到 Fe3+就应想到与结合成沉淀； 看到 Ag+就应想到与结合成沉淀；看到CO32-就应想到与、结合成沉淀；看到SO42-就
6、应想到与结合成沉淀；看到Cl -就应想到与结合成沉淀；中考练习：1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二 ( 选用试剂及实验现象) 方案一取样 2mL于试管中方案二取样 2mL于试管中方案三取样 2mL于试管中2、下列物质中既可能与酸反应，又可能与碱反应的是（） A 硫酸铜B氢氧化镁C碳酸钠D氯化钠3、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是（）A. FeCl3和 NaOH B. HNO3和 AgNO3 C. Na2CO3和 NaNO3 D. CuCl2和 HNO34、下
7、列方程式中正确的是（）AAl+2HCl = AlCl2+H2BCaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H25、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是（）A. FeCl3和 NaOH B. HNO3和 AgNO3 C. Na2CO3和 NaNO3 D. CuCl2和 HNO36、(山东烟台8. ）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 (A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸 (C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液7、
8、(山东烟台9. ）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；有机物都含碳元素，所
9、以含碳元素的化合物都是有机物。 (A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)8、（10 张家界 7）、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精9、（ 10 本溪 9）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( ) A用钢丝球洗刷铝制炊具 B 食品袋里充人氮气延长食品的保质期 C 服用熟石灰治疗胃酸过多症 D 用食盐水除去铁钉表面的铁锈10. （10 本溪 8）向盛有酚酞和NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂
10、不正确的是 ( ) A 稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液11、因“对核糖体结构和功能的研究”而获得 20XX年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基( 一 NH2 ，具有碱的性质 ) 和羧基 ( 一 COOH ，具有酸的性质) 。氨基酸分子具有的性质是（）A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应12、（ 10 龙岩市 7）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广
11、泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含 Al （OH ）3 的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸13、下列药品中，不需要密封保存的是A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸14、（ 10 天津市 12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
12、 - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载16. （10 本溪 12）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) D 17、下列实验对应的图像正确的是A B C D 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向 pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向 pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释18、 （10 江 苏泰州 18）下列
13、四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是氢气质量 /g 溶质质量分数 / 沉淀质量 /g pH A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敝口放置在空气中 C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向 p H=1 8 的氢氧化钠溶液中不断加入水18、某科技活动小组为了制取SO2 ，19、（ 10，浙江衢州29）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在 C点时溶液中的溶质是。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -
