高中化学必修二必修二化学反应与能量单元测试题

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1、21高中化学必修二化学反应与能量单元测试题高中化学必修二化学反应与能量单元测试题考试时间：考试时间：100100 分钟分钟 总分：总分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 Mg:24Mg:24 C:12C:12 O:16O:16 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5 Br:80Br:80 Na:23Na:23 Al:27Al:27 K:39K:39 Fe:56Fe:56 Cu:64Cu:64 CaCa：4040一、选择题一、选择题: 1、下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应

2、 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是 A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成3化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A天然气燃烧B中和反应C冰的熔化DBa(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应4对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应4、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+

3、O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有 B、只有 C、 D、都不符合题意5、下列物质加入水中发产生放热反应的是A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO3（ ）6已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AO2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量CSO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（ ）7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与

4、稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应8、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按 2HI H2 + I2反应进行分解（正反应吸热） ，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达9决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度10下列叙述正确的是A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧

5、一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生11下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率12在一定条件下，N2和 H2在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13、将 1mol N2和 3 mol H2通入 4

6、L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2的物质的量为 2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 (N2) = 0.15 mol/(Lmin) (N2) = 1.05 mol/(Lmin) (NH3) = 0.30 mol/(Lmin) 其中正确的是 A、 B、 C、 D、14、下列措施对增大反应速率明显有效的是： A、Na 与水反应时增大水的用量 B、Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验15、已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，当生成 2 mol SO3

7、时放出热量为 Q，催化剂2121现将 1 mol SO2和 0.5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3放出的热量为 Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法判断16、右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化17、在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 V(H2)=0.3mol/(Ls)，则 3s 末 NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mo

8、l/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L18、一定温度下可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用 V表示正反应速率，V表示逆反应速率） A、V(N2) = V(N2) B、V(N2) = 3V(H2)C、V(H2) = 3/2V(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为 1:3:219等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4溶液，下列图中表示其产生 H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()20一定条件下，可逆反应 2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是()A正反应速率逆反应速率Av A2 m

9、olL1min1v B2 molL1min1Bv A2 molL1min1v C2 molL1min1Cv A1 molL1min1v B2 molL1min1 逆 正t1t2t3OtDv A1 molL1min1v C1.5 molL1min1二、非选择题（共二、非选择题（共 44 分）分）21、 （12 分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式 （1）化学能转变为热能 ； （2）热能转变为化学能 ； （3）化学能转变为电能 ； （4）电能转变为化学能 。22某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应

10、物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_ 状态。23、某化学反应 2A (g) B(g) + D(g) 在 4 种不同条件下进行，B 和 D 的起始浓度为 0 ，反应物 A 的浓度(molL-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：实验序号浓度010203040506018001.01.00.800.800.670.670.570.570.500.500.500.500.500.5028001.01.0

11、0.600.600.500.500.500.500.500.500.500.500.500.503800C C3 30.920.920.750.750.630.630.600.600.600.600.600.6048201.01.00.400.400.250.250.200.200.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验 1 中，在 1020 min 时间内，以 A 的速率表示的平均反应速率为 543210123/分钟CAB物质的量/mol 时间温度molL-1min-1，反应经 min 就达到平衡。 (2)实验 2 中，A 的初始浓度 c2= mo

12、lL-1，反应经 min 就达到平衡。 （3）实验 4 比实验 1 的反应速率 （填“快”或“慢” ） ，原因是 。24、将等物质的量的 A 和 B，混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)xC(g)+2D(g),5min 后测得 c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C 的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。（1）B 的反应速率 V(B)= （2）X= （3）A 在 5min 末的浓度是 25、在 200时，将 amolH2（g）和 bmolI2（g）充入到体积为 VL 的密闭容器中，发生反应：I I2 2（g g）+H+H2 2（g g） 2HI2HI（g g）(1) 反应刚开始时，由于 C（H2）= ，C（I2）= ，而 C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零） 。(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 C（H2） ，C（I2） ，而 C（HI） ，从而化学反应速率 （正） ，而 （逆） 。(3) 当反应进行到 （正）与 （逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。