《湖北省十堰市桥上中学2020-2021学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市桥上中学2020-2021学年高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市桥上中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失。这种有机物是（ ）A甲酸 B乙酸 C甲酸甲酯 D乙醛参考答案：C略2. 通常所说的“白色污染”指的是（ ）A聚乙烯等塑料垃圾 B石灰窑的白色粉尘C冶炼厂的白色烟尘 D白色建筑废料参考答案：A略3. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A溴和CCl4 B苯和溴苯 C溴乙烷和水 D酒精和水参考答案：C略4. 参照反应BrH2HBrH的能量对
2、反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略5. 常温下，将0.1mol?L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c（OH）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中
3、c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小解答：解：ACH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C
4、错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等6. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D7. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、
5、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2参考答案：B略8. 盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可延长鲜花盛开的时间，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 （ ）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、
6、羟基、羰基参考答案：A略9. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3；6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH；Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是A反应中的氧化剂是NaNO2 B反应中Fe3O4既是氧化产物又是还原产物C整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0
7、.4mol电子 D反应均是氧化还原反应参考答案：C10. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略11. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略12. 为了保护臭
8、氧层，可采取的有效措施是( ).A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C13. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A.57 B.47 C.61 D.293 参考答案：略14. C6H14的同分异构体中所含的甲基数和它的一氯取代物的数目分别是A 2个CH3，能生成4种一氯代物B 3个CH3，能生成4种一氯代物C 3个CH3，能生成5种一氯代物D 4个CH3，能生成4种一氯代物参考答案：C15. 生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学
9、物质中属于盐类的是A乙醇 B钻石 C胆矾 D生石灰参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用_(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是_。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食
10、盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是_，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去_杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100 ，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)
11、根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的
12、溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸
13、在该反应中的作用是催化剂和 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分） 减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的N
