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1、学习必备欢迎下载重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点 1 金属的性质1.金属活动性的判断规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。(3)金属间的置换反应： 若 A 能置换 B， 则 A 的活动性比 B 的强。(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。(5)两金属构成原电池时，作负极(或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等 )的金属比作正极 (或电子流入、或电流流出、或发生还原反应等 )的金属活泼。2金属与酸反应的定量关系(1)金属与酸反应失去电子的物质的量产生氢气的物质的量2。(2)
2、当两溶液中参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属离子呈现的化合价之比。(4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的质量之比等于金属失去 1 mol电子时质量的倒数比。(5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属离子呈现的化合价的倒数比。(6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量之比等于失去1 mol 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，
3、共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载电子时金属的质量之比。题组训练1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 () A不易生锈B导电性好C密度小D强度高解析铝镁合金的导电性与其可作新型建筑装潢材料无关。答案B 2下列是制取铜的两种方案：方案一Fe 稀H2SO4H2CuOCu 方案二CuO 稀H2SO4CuSO4FeCu 对于方案二优于方案一的评价有节约能源制得的产品更纯不会产生污染性气体，无污染相同原料可以制得更多产品实验更安全制得的粗产品更容易分离。其中正确的评价是()
4、ABCD答案A 3在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是() A甲(Na)乙(Mg)丙(Al) B甲(Na)乙(Mg)丙(Al) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C甲(Na)乙(Mg)丙(Al) D甲(Na)乙(Mg)丙(Al) 解析金属与氢气的关系： 2NaH2，MgH2,2Al3H2，
5、金属与消耗酸的关系： NaHCl，Mg2HCl，Al1.5HCl，如果盐酸不足，Mg、Al 就会剩余，但Na 还会与水反应。假设金属的物质的量为 4 mol，见下表分析：答案A 考点 2 金属的冶炼方法由于金属的化学活动性不同， 金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1.热分解法：对活泼性较弱的金属，用加热分解其氧化物的方
6、法冶炼，如 2HgO=2HgO2，2Ag2O=4AgO22电解法：对一些非常活泼的金属，用电解法冶炼，如电解熔融 MgCl2：MgCl2(熔融)=电解MgCl2电解熔融 Al2O3：2Al2O3(熔融) =电解冰晶石4Al3O23热还原法：对于大多数活泼性较强的金属，采用还原剂还原的方法冶炼，如H2还原 WO3：WO33H2=高温W3H2O Al 还原 Cr2O3：Cr2O32Al=高温2CrAl2O3CO 还原 Fe2O3：Fe2O33CO=高温2Fe3CO24铝热反应(1)原理：高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。(2)实验装置：如图所示。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 -
7、- - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(3)实验现象。镁条剧烈燃烧， 放出一定的热量， 使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后， 除去外层熔渣， 仔细观察， 可以发现落下的是铁珠。(4)铝热反应的应用。该反应为放热反应， 铝在高温下还原出了单质铁， 在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO24Al=高温2Al2O33Mn
8、。该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。题组训练4.下列有关金属的工业制法中正确的是() A制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载解析A 中不能用 TiCl4溶液，要用熔
9、融态的TiCl4；电解 NaCl溶液得到 NaOH、Cl2和 H2；电解法精炼铜的原料是粗铜。答案B 5下列金属冶炼的反应原理，错误的是() AMgCl2(熔融)=电解MgCl2BAl2O33H2=2Al3H2O CFe3O44CO=高温3Fe4CO2D2HgO=2HgO2解析金属冶炼的方法很多，由于金属离子得电子的能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法。在金属活动性顺序表中， 位于后面的金属(Hg、Ag 等)的氧化物受热就能分解得到单质；位于前面的几种金属(如 K、Na、Ca、Al 等)的还原性太强，这些金属都很容易失去电子，只能用通电电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼。答案B 6粉末状试样A 是
10、由等物质的量的MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20 g A全部溶于 0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载请填空：(1)中引发
11、铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_ 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_ 。(4)若溶液D 的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热， 但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量 KClO3固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧 Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生
12、的反应为Fe2O32Al=高温Al2O32Fe，所以产物中单质B 为 Fe。(2)Fe2O3和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O。(3)混合物中只有 Fe2O3能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。C溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的 HCl 。发生的离子反应为Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - -
13、 - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(4)假设步骤 用去的 20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量也为 x，则 40 g mol1x160 g mol1x20 g，解得：x0.1 mol。根据 MgOMgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为 0.1 mol 0.15 L0.67 mol L1。步骤说明溶液中没有 Fe3，也就是溶质为 FeCl2和 MgCl2。根据 Cl不变的关系，可知MgCl2和 FeCl2的总的物质的量等于0.15 L6.0 mol L12 0.45 mol ， 所 以 ， FeCl2的 浓 度 为0.45 mol0.1 mol
14、0.15 L2.3 mol L1。答案(1)加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃Fe (2)Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O ； MgO 2HCl=MgCl2H2O (3)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 mol L1归纳总结1.选择金属冶炼的方法是依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。2化学性质很稳定的金属如Au、Pt 等，在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -
15、 - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3有些活泼性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如NaKCl=850 KNaCl 2RbClMg=700 800 MgCl22Rb等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。考点 3 铜及其化合物的性质1.铜的化学性质2.铜的氧化物和氢氧化物3.CuSO4 5H2O：蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。(1)无水 CuSO4遇水变蓝色 (生成 CuSO4 5H2O)， 可作为水的检验精品p
16、d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载依据。(2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。题组训练7.铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。 Cu2O 与 H2SO4能发生反应： Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。(1)用实验法确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。实验时称取 9.8 g Cu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余的固体质量为7.6g，该固体的成分及质量为_，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为_g 。(2)冰铜(主要含 Cu2S和 FeS等)是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有2Cu2S3O2=高温2Cu2O2SO2和2Cu2OCu2S=高温6CuSO2。若得到 1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为_，反应中氧化剂为
