《广东省汕头市潮阳陈店中学2021年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市潮阳陈店中学2021年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市潮阳陈店中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AR与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为Lcd B. 非金属性：cadC. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略6. 生活中的一些问题常涉及化
2、学知识，下列叙述正确的是（ ）A棉花的主要成分是纤维素 B过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 参考答案：A略7. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO参考答案：C8. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )A、1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mol OC、1 mol Ne含有6.021023个 Ne原子 D、0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子参考答案：
3、A9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（ ）A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1C. 28克氮气所含的原子数目为NAD. 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C10. 反应一: 将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二： 将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（ ）A前者产生的氯气多 B一样多 C后者产生的氯气多 D无法判断参考答案：C略11. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化
4、的钠是 A 4.6gB12.4gC6.2gD9.2g 参考答案：D略12. 已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( ) A、m(CO) = 4.2g B、V(CO) = 2.24LC、m(CO2) = 4.4g D、V(CO2) = 4.48L 参考答案：C略13. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D参考答案：B14. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确
5、的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算 分析：A酸性条件下，ClO、Br能发生氧化还原反应；BAg+、Cl发生反应生成沉淀；C酸性条件下，Fe2+、ClO发生氧化还原反应；D加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算解
6、答：解：A酸性条件下，ClO、Br能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；BAg+、Cl发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，Fe2+、ClO发生氧化还原反应2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O，故C正确；D加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.021023个，故D正确；故选CD点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D15. 在强碱
7、性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. Na+、Mg2+、NO3、Cl B. K+、Na+、CO32、NO3C. K+、Ba2+、HCO3、Cl D. Na+、K+、MnO4、SO42参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH考虑进去。AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确； CBa2、HCO3、OH结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，错误。选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某
8、同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验需选用仪器_（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸馏水.B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用
9、前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D (2)5.4 (3) AFCDE (4) BC (5) AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.10mol/L1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3
10、）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A使用前要检验是否漏水，A正确；B容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量
11、浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：18. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 19. （13分）有A、B、
