《新人教版9年级化学下册课件-常见的酸和碱第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版9年级化学下册课件-常见的酸和碱第2课时（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱第二课时 常见的酸 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 一、常见的酸 1、几种常见的酸实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾挥发性不易挥发有刺激性气味无味 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
2、和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实 验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛
3、有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分 析发热或烫浓硫酸溶于水放热实验10-5将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）酸溶液能与某些金属
4、反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论: 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （3）酸溶液能与金属氧化物反应：现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3
5、H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物 + 酸盐 + 水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2预习常见的碱
