《2021年广东省广州市南国学校中学部高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省广州市南国学校中学部高二化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省广州市南国学校中学部高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于氢键，下列说法正确的是： （ ）ANH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 C氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 D冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小参考答案：D略2. 下列各组中，元素的电负性递增的是 ANa K Rb BN B Be COS Se DNa P CI参考答案：D
2、3. 有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D4. 99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc (Na)c(SO42-) 参考答案：A略5. 已知在1105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A2H2 ( g
3、 ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484kJ/molBH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242kJ/molC2H2 + O2 = 2H2O H = 484kJ/molDH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242kJ/mol参考答案：D略6. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ） A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B正极反应式为：
4、O2 + 2H2O +4e- = 4OH- C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：A略7. 下列说法正确的是（ ）A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)参考答案：C8. 以下各结论，正确的是（ ）A溶质的质量分数为98%的浓硫酸，与等质
5、量的水混合后，其溶质的质量分数为49%B物质的量浓度为10 molL1的硫酸溶液，用等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5 molL1C物质的量浓度为10 molL1的硫酸溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5 molL1D常温常压下，将pH=5的某强酸溶液稀释1000倍其pH=8参考答案：AB9. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）AH的碳架结构， 每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是 AB BF CG DH参考答案：D10. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 （ ）A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B、最小的环上，Si和O原子数之比
6、为12C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角参考答案：B略11. 下列说法正确的是()A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液参考答案：D略12. 常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA与pH11的NaO
7、H溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH). 参考答案：AD略13. 合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()原料气制备氨的合成原料气净化和压缩氨的分离A.B.C.D.参考答案：B解析：按合成氨工业流程,原料气制备原料气的净化和压缩合成氨氨的分离是其正确的顺序。14. 氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键，2个键C.3个键 D.个键
8、，1个键参考答案：B15. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4H+ Fe3+Mn2+H2O（未配平）【准
9、备实验用品】仪器：a电子天平，b滴定管，c100mL量筒，d烧杯，e漏斗，f250mL容量瓶，g锥形瓶，h玻璃棒，i药匙，j烧瓶，k铁架台（带滴定管夹），l胶头滴管。试剂：a硫酸亚铁补血剂药片，b高锰酸钾晶体，c酚酞溶液，dKSCN溶液，e稀硫酸，f稀盐酸，g蒸馏水。【实验步骤】称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数
10、。滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）来源: 15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）根据实验数据，计算该
11、补血剂中铁元素的含量 。参考答案：（1）c，e，j c，d，f （2）1.20010-2 molL-1 （3）b （4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）16.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。18. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：19. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.
