《2021-2022学年辽宁省盘锦市走过中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省盘锦市走过中学高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省盘锦市走过中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中能大量共存的离子组是 A、 B C D参考答案：A略2. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2参考答案：B略3. 某蓄电池放电、充电的反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）
2、2，下列推断中正确的是 （ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中。A B C D参考答案：D略4. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是( ) 参考答案：A略5. 下列离子方程式，不正确的是（ ）A氯水中通入SO2： Cl2SO22H2O4H2ClB碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2OHCaCO3H2O C碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：2OHNH3?H2OH2OD金属Cu与稀硝酸反应：3Cu8H23Cu22NO4H2O参考
3、答案：B略6. 已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) CO2(g) H20C(s)+O2(g) CO2(g) H3H3DH3 H1 ，故CO2比CO稳定参考答案：A略7. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 A甲和丙均能被氧化B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略8. 下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 mol?L1的盐酸与等体积水混合后pH
4、=1DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A纯水中c（H+）=c（OH），溶液呈中性；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C根据c（H+）=，PH=lgc（H+）计算；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大【解答】解：A水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误
5、；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故D错误；故选C9. 下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活
6、化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C10. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3-）+ c（H+） C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+） D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c
7、（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）参考答案：D略11. 参考答案：A略12. 能够证明甲烷构型是正四面体的事实是 A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D13. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C14. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（ ）A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3BIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH
8、4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH3C二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 D根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案：A略15. .(6分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mAnBzC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为；(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则mnz(填“”、“”或“”)；(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则H”、“”或“”)。参考答案：(1)(2)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一次学生实验中，学
9、生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结
10、果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_参考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al
11、3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最
12、外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式 。（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。参考答案：19. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的
