《2021-2022学年辽宁省大连市第六十一中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省大连市第六十一中学高三化学测试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省大连市第六十一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A反应A（g）= 2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=(EaEb)kJmol-1 B标况下，将01 molL-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） C足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是3
2、3.6 mLs-1 D将浓度为0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和Ka（HF）保持不变， c(F-) / c(H+)始终保持增大参考答案：A略2. 常温下，下列说法不正确的是A02 molL-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）B0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液： 2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）C叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+）D向氨水中逐滴滴入
3、盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）参考答案：B试题分析：A0.2 molL-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），A正确；B0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
4、c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+），C正确；D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）= c（Cl-），D正确，答案选B。3. 下述实验设计能够达到目的的是A吸收易溶于水的气体 B测定NaOH溶液浓度C制备并收集少量N02 D制取无水AICl3参考答案：A实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NAB常温常压
5、下，1molCH4中含有4NA个CH键C常温常压下，48g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）D标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA参考答案：B5. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是参考答案：D6. 下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是A. SO42-是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体参考答案：A7. 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同
6、学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度 A只能采用B只能采用C能采用D都可以参考答案：C8. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案：D略9. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，
7、化学式为MN2的晶体结构为（ ）参考答案：B略10. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：B11. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中结论与评价合理的是编号化学反应离子方程式结论与评价A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O错误，产物中应该生成氯气B漂白粉溶
8、液露置在空气中会失效ClO-CO2H2O=HClOHCO3-错误，产物应为HClO和CaCO3沉淀C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ +2H2O错误，产物应写成NH4AlO2DNH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热H+OH-=H2O正确参考答案：B略12. 下列物质的水溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH下降的是（不考虑溶剂挥发）氢硫酸；硫酸钠；澄清石灰水；氯水；亚硫酸钠；漂白粉溶液ABCD参考答案：A13. 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( ) 参考答案：C略14. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液
9、中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C由水电离的的溶液中：、D的溶液中：、参考答案：D略15. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）以下流程为最新回收钒的工艺，其中部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶请回答下列问题：（1）工业上由V2O5 冶炼金
10、属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 ；（2）反应的目的是 ；（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 ；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式； VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _ _。（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N
11、2和H2O参考答案：（1）3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分） （2）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （2分） （3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分） （4）2 VO2+ + 1 H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分） （5）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙
12、单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+
13、 + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、
