《2021-2022学年辽宁省大连市普兰店第七高级中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省大连市普兰店第七高级中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省大连市普兰店第七高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，能使干燥的红色布条褪色的是 A氯水 B干燥的氯气 C潮湿的氯化氢 D氯化钙溶液参考答案：A2. 下列实验操作中错误的是A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案：A【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操
2、作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。3. 下列叙述中，一定正确的是A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同参考答案：C本题主要考查氧化还原反应。非金属元素处于负价变为游离态0价时，化合价升高被氧化，故A错；离子含有金属元素，故B错；根据公式pV=nRT可知若气体体积不同，当气体所处的状
3、态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故D错。答案选C。4. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝参考答案：D5. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g（假设整个过程温度不变）。则下列表述正确的是A原溶液质量分数为15B原溶液质量分数为25 C该
4、温度下KCl溶解度是50g D该温度下KCl溶解度是25g参考答案：BC6. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 ( )A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol参考答案：B略7. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：AD8. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量的氨水BAl
5、2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量的氨水DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液参考答案：B9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC常温常压下，224L N2气体的分子数小于NAD20g D2O所含的中子数为9NA参考答案：C略10. 下列叙述正确的是（ ）A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B. 24g 镁与27g铝中，含有相同质子数C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为21D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA参
6、考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol(28)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。11. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系
7、统面临巨大威胁用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D12. 已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O
8、2(g)=2H2O(g) H=Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略13. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质参考答案：D略14. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）A、蒸馏 B、水洗后分液 C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略15. 已知
9、X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的_杂质；装置E的作用是_。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12molL浓盐酸经充分反应后得到的CuCl
10、2也不足0.3mol，其原因是_A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：KI；AgNO3；AlCl3；FeCl2；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生
11、成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是_mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为_mol。参考答案：(1)MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)HCl 收集氯气 (3)BD (4) (5)2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4 (6) 5mol 7mol解析：(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故答案
12、为：MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气；(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12molL浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加
13、热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有，故答案为：；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4；(6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守恒，n(C1-)=2mol1+1mol5=7mol，根据氯元素守恒，参加反应Cl2为mol =5mol，若产生的n(C1-)为11mol，n(C1O3-)为2 mol，根据得失电子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol5=1mol，根据电荷守恒，nCa(OH)2=n(Ca2+)=(11mol +2mol+1mol)=
