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1、2021-2022学年贵州省贵阳市云岩区书锦中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说
2、法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D. 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质参考答案：D【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱没有关系，B错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液
3、中和熔融状态下均不能够导电的化合物，乙醇、二氧化碳、氨均属于非电解质，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3. 下列离子检验的推理正确的是（）A. 向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B. 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C. 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有
4、SO42参考答案：CA若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。4. 下列变化需要
5、加入氧化剂才能实现的是：ANaOHNaCl BH2SO4H2 C HClCl2 DCaCO3CO2参考答案：C略5. 如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为A BC D参考答案：A略6. 用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为14的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度参考答案：C略7. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的O2和O3 B.同温度、同体积的CO和N2C.同压强、同体积的N2O和CO2 D.同体积、同密度的CO和N2参考答案：AD略8. 如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的
6、是()A. 若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B. 和中气体的质量之比为18C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D. 两容器的温度和压强均相同参考答案：B试题分析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.021023个，故A错误； H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，故B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，故C错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不
7、可能均相同，故D错误。9. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C10. 将0.15mol MnO2和50ml 12molL1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A等于0.15mol B大于0.15mol C小于0.15mol D以上结论都不对参考答案：C略11. 设NA
8、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个共价键B1mol D2O所含的电子总数为12NAC常温下，23 g NO2含有NA个氧原子D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：C略12. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与盐酸CO32+2H+=H2O+CO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO正确C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaC
9、O3+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O正确参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水【解答】解：A碳酸钙与盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误；B向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，评价错误，故B错误；C石灰水中滴加少量NaHCO3
10、溶液，反应离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，评价错误，故C错误；D过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D正确；故选：D13. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL, 111.2 g B500 mL, 117 gC1000 mL, 117 g D1000 mL, 111.2 g参考答案：D14. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示
11、的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 （ ） A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反 应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B15. 下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A它们都可以与盐酸反应放出氢气B它们在反应中都被还原C它们都能与氧气反应生成过氧化物D它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质）
12、，请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2
13、+ 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：19. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g.
