《2021-2022学年福建省福州市闽侯竹岐中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省福州市闽侯竹岐中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省福州市闽侯竹岐中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、参考答案：D略2. 下列离子方程式中，正确的是A氧化钠投入水中：O2 +H2O = 2OHB在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯气通入水中：Cl2 + H2O= Cl- + Cl
2、O- + 2H+D在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：B略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分
3、子数为0.2NAB标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1L浓度为1mol?L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少解答：解：A该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；
4、B标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误；D碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32小于NA个，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键5. 能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体
5、后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C品红溶液中通入SO2气体红色消失 D溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略6. 一未完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1 B3：1 C5：1 D7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H
6、+3X2+3H2O，X为还原剂，得到氧化产物，XO3为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式7. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略8. 在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）参考答案：D略
7、9. 将Cu放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 A32 B35 C34 D43参考答案：C略10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC1molC30H60分子中含共价键总数为90NAD18g重水中含有的电子数为10NA 参考答案：答案：C11. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2A
8、lN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 参考答案：B12. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于7参考答案：D略13.
9、 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案：D略14. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（） A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ
10、D467.3kJ参考答案：答案：A15. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；B1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使
11、用标况下的气体摩尔体积计算；D碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少解答：解：A16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；B氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题
12、目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一
13、是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42浓度为1.0m molL1（1 m molL1=1103 molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考查不同温度
14、对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。参考答案：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2,3,4;2,3,5（2）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） 在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回
