《2021-2022学年福建省宁德市福安赛岐中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省宁德市福安赛岐中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省宁德市福安赛岐中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或记录正确的是 A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略2. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是()。A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定
2、只有MgOB钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3、Fe2D三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：D略3. 标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L1 Db 点对应的溶液导电性最强参考答案：A4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O
3、，下列说法中，正确的是 A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是还原剂 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D可能有多组配平系数参考答案：B略5. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性顺序为RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性顺序为RWY
4、D原子半径次序为WRXY参考答案：C依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y在四种元素中排在第四位，Y为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO2、N2O4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W为氮，R为氧。W、R、X、Y的原子最外层电子数分别为5、6、n、4，有：56n482，n1，X位于第A族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X为钠。综上所述，W为氮，R为氧，X为钠，Y为硅。A项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)W(N)Y(Si)，错误。B项，二氧化硅
5、、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H2ONH3SiH4，正确。D项，原子半径排序为r(Na)r(Si)r(N)r(O)，错误。故答案选C。6. 下列解释不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光
6、学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略7. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 （ ） A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略8. 对下列物质：H2SO4、CO2、 液态NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是 （ ）A能导电的：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、参考答案：D略9. 在
7、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：答案：C10. 下列说法正确的是（）A共价键都具有方向性B键是镜像对称，而键是轴对称C键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B键是球对称，键为镜面对称；C键为p电子“肩并肩”重叠形成；D键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有pp键和ps键解答：解：
8、A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B键“头碰头”重叠为球对称，键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有pp键和ps键，故D错误；故选C点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大11. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1B2C
9、H3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1C对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同参考答案：AAa为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A正确；B燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B错误；C焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C错误；D由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6
10、kJ，D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。12. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B13. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的
11、Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A1：9 B1：1 C1：2 D1：4参考答案：答案;D14. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是A. 负极反应式为：B. 每生成转移4mol电子C. 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：A略15. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如
12、图所示。下列离子方程式错误的是（ ）A横轴01：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB横轴12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C横轴23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD横轴03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr，CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm3)0.791.443.1沸
13、点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是 ，B中进水口为 （填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。（4）加热A的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO412 mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540 的馏分约10.0 g。分液漏斗在使用前必须 ；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。参考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满） （2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2HBrH2SO4(浓) SO2Br22H2O （4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分） SO2 （1分） 防止有毒气 体污染空气（或引起中毒，1分）（
