《2021-2022学年福建省福州市连江县官头中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省福州市连江县官头中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省福州市连江县官头中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第13列为A族B某A族元素的原子序数为x ，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表P区、第五周期A族。参考答案：C2. 参考答案：B3. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺
2、杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 参考答案：B略4. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 AOH BCC CCC DCC参考答案：D5. 下列说法正确的是A25时，等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离
3、的水的物质的量之比是1 ：510B25时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D 25时，若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略6. 1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2
4、 D.a3，b2参考答案：AD7. 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()取代加成消去酯化水解氧化中和A BC D参考答案：C略8. 下列实验操作中，错误的是()A配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D用pH试纸测得新制氯水的pH为2参考答案：D略9. 对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）AT1T2，正反应放热BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热DT
5、1T2，正反应吸热参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答【解答】解：由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故选A10. （1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 （2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3 ，溶液呈性；Na2SO4 ，溶液呈性；CuCl2 ，溶液呈性参考
6、答案：（1）Al2O3； （2）CO32+H2O?HCO3+OH，碱； 不发生水解，中性； Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中
7、蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32+H2O?HCO3+OH；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32+H2O?HCO3+OH，碱； 不发生水解，中性； Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）11. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排
8、列的是 （ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 参考答案：C略12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中n值是A2 B3 C4 D5参考答案：A13. （双选）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 ()A所用烧碱已部分潮解B氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入
9、容量瓶并定容C定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗参考答案：BC14. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。参考答案：A15. 在恒容容器中放入3 molA(g)和1 molB(g)，一定温度下发生如下反应：3A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，达到平衡后，混合物中C的百分含量为W%，若在相同条件下，分别按下列方法改变起始投料，则达平衡后，混合物中C的百分含量仍为W%的是（ ） n(A) =0 mol n
10、(B)=0 mol n(C)=4 mol n(D)=1 mol n(A)=1.5 mol n(B)=0.5 mol n(C)=2 mol n(D)=1 mol n(A)=0.9 mol n(B)=0.3 mol n(C)=2 mol n(D)=2 mol n(A)=0.3 mol n(B)=0.1 mol n(C)=0 mol n(D)=0 molA. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始
11、滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂I的化学式为 ， （3） 中发生反应的化学方程式为 ；参考答案： 大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异
12、构体的结构简式为：_。参考答案：CH3CHBrCH3 （2分） （2分）2C2H5OH2H2O （2分）2NaOHH2ONaBr （2分）HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）18. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： （1）A的结构简式为 。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应的化学方程式是反应的化学方程式是参考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的结构简式（2）C （3）4 （5）反应的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O19. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能
