《2021-2022学年福建省南平市英华中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省南平市英华中学高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省南平市英华中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SC向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl D在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2O参考答案：D略2.
2、有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略3. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 AA族元素的金属性一定比A族的金属性强 B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 C全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 D13C和14C互为同位素，化学性质相似参考答案：D略4. 下列有关性质的比较中，正确的是 （ ）A热稳定性：H2SHCl
3、HBrHI B熔点：Na2O MgOCaOC微粒半径：FNa+HCl HF参考答案：D略5. 下列分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A B C D参考答案：C略6. 时，将某硫酸铜溶液分成等份，一份蒸发掉g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。则时硫酸铜的溶解度是、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g参考答案：C略7. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标
4、准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略8. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略9. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团
5、B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略10. 现有0.1 mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是A根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD若合金全部溶解，在溶液中加入过量的
6、氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g参考答案：C略11. 下列物质属于强电解质的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COONa参考答案：D试题分析：AHO是弱电解质，错误；BCO属于非电解质，错误；CCH3COOH 属于弱电解质，错误，DCH3COONa属于强电解质，正确。考点:考查强、弱电解质的识别。12. Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是 A B C D参考答案：A略13. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH
7、2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 molCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= +2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH参考答案：C14. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( ) A. B. C. D.参考答案：B略15. 下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A. 葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B. 葡萄糖能发生银镜反应C. 葡萄糖是人体重要的能量来源 D. 葡萄糖属于高分子化合物参考答案：答案：D
8、 考点：本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。解析：葡萄糖中含有醛基，故B正确；人体从食物中摄取的淀粉、蔗糖等最终都转化为葡萄糖供细胞使用，因此C正确；一般把相对分子质量大于10000的分子称为高分子，如淀粉、蛋白质等，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中
9、是否含有Fe3+的实验操作是 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数
10、表示，保留三位小数）。参考答案：（本题10分，前6个每空1分，后2个空每空2分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化 防止Fe2离子生成沉淀（3）蒸发浓缩 过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（5）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 0.975略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周
11、期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该
12、氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同
