《2021-2022学年福建省宁德市福鼎第十八中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省宁德市福鼎第十八中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省宁德市福鼎第十八中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，可逆反应A (g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是AC的生成速率与B的生成速率相等 B反应容器内物质的总质量保持不变CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内生成A n mol，同时生成C 2n mol参考答案：D略2. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N
2、AC. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol参考答案：D3. 下列叙述正确的是（ ）A. 相同条件下，1摩尔任何物质的体积都相等B. 摩尔是国际科学界广泛采用的一个物理量C. 1 mol Fe（OH）3胶体中含有NA个胶体粒子D. 1 mol C6H12O6和1 mol C2H4O2中含有的氧原子数目为3:1参考答案：D略4. 实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL参考答
3、案：D实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。5. 下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性参考答案：A解析：浓
4、、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是AW、X、Y、Z最外层电子数之和为20BWX2、YX2和ZX2均只含共价键C原子半径的大小顺序为XWYZDZ的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C7. 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（ ）A. 直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
5、B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D. 加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验参考答案：D略8. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D试题分析：A铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；BCO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C二氧化碳可作为温室肥料，故C
6、错误；D半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。9. 键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H ），已知 化 学 键HHClClHCl键能436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H =183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H =183 kJmol1参考答案：C略10. 如图所示：若关闭阀，打
7、开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 A B C D参考答案：C略11. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需耗3 mol O2，则合理的选项是 Ax1，y8 Bx2，y4 Cx3，y6 Dx3，y8参考答案：B12. 下列说法正确的是A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g参考答案：B【详解】A. 应该是12g12C所含
8、的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B. 根据nmM可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g98g/mol0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。13. 下列说法不正确的是()。A. 原电池负极被氧化B. 任何
9、化学反应都能设计成原电池C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。14. 下列离子方程式书写正确的是A少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4CFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向NaHCO3溶液中滴入少量
10、Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O参考答案：B15. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D葡萄糖 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5mL 5%H2O
11、2溶液和5mL 10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_（填“A”或“B”或“C”）。 （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、
12、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。参考答案：（10分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响 （2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （2分）（4）A （1分）（5）溶液中气泡产生的速率 （1分） 排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）收集40mL气体所需的时
13、间（1分）（其它合理答案同样给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水
14、，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO
