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1、2021-2022学年山东省东营市中外合作胜利新西兰学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32CO2H2O2HCO3参考答案：B略2. 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是 滴加浓硝酸 滴加浓
2、硫酸 滴加酒精 灼烧A和 B和 C和 D和参考答案：略3. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等BHI、H2、I2的浓度之比为2:1:1CHI、H2、I2在密闭容器中共存D容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略4. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A加成消去取代 B取代加成消去C取代消去加成 D消去加成水解参考答案：D略5. 下列各类有机物：饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃烧时产生的
3、水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）ABCD参考答案：C考点：有机物实验式和分子式的确定专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：各类有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比恒定说明有机物组成通式中H、C原子数目之比为定值，与C原子数目无关，据此解答（注意有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比为a：b，则有机物分子中H、C原子个数之比为2a：b，氧原子要结合摩尔质量确定）解答：解：饱和一元醇组成通式为CnH2n+2O，分子中H、C原子数目之比为（2n+2）：n，不是定值，与n值有关，故不符合；饱和一元醛组成通式为CnH2nO，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值
4、无关，故符合；饱和一元羧酸组成通式为CnH2nO2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故符合；饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯组成通式为CnH2nO2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故符合；乙炔的同系物组成通式为CnH2n2，分子中H、C原子数目之比为（2nn）：n，不是定值，与n值有关，故不符合；苯的同系物组成通式为CnH2n6，分子中H、C原子数目之比为（2n6）：n，不是定值，与n值有关，故不符合；乙烯的同系组成通式为CnH2n，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故符合所以符合故选：C点评：考查有
5、机物组成的判断、计算等，比较基础，判断符合条件的有机物的组成特点是关键6. 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av (O2)0.01 molL1s1 Bv (NO)0.08 molL1s1Cv (H2O)0.003 molL1s1 Dv (NH3)0.001 molL1s1参考答案：C略7. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收bkJ热量 B该反应焓变为H=+(ab)kJ/mol C该反应中反应物的总能量高
6、于生成物的总能量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量参考答案：B略8. 下列过程放出热量的是A冰的融化 B水的分解 C硝酸铵溶于水 D浓硫酸稀释参考答案：D解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题D是正确选项。9. 下列说法正确的是：A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同参考答案：A略10. 二氧化氯是一种安全、高
7、效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应参考答案：B由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。11.
8、下列有关污水处理流程的说法,不正确的是()A.在格栅间使沙、水初步分离B.一级处理通常采用的是物理方法C.二级处理后的水可直接排放,也可灌溉农田D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化参考答案：A使污水中沙、水分离是在曝气沉沙池中完成的。12. 下列说法正确的是()A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol CC键B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱参考答案：BA.金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，1 mol 金刚石晶体中
9、，平均含有2 mol CC键，故A错误；B. BCl3中心原子B原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=3，sp2杂化是平面三角形分子，故B正确；C. 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. (HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱，故D错误；故选B。13. 下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）A一个金属原子失去电子的多少B1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属氢化物形成的难易参考答案：C考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、金属性强
10、弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；D、金属一般不容易形成金属氢化物解答：解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目
11、多少没有关系，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；故选C点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，注意把握金属性强弱的判断方法，难度并不大14. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少
12、量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略15. 下列关于苯的说法正确的是A. 一定条件下能发生取代反应 B. 能与溴水反应而褪色C. 苯环的碳原子间存在单双键交替结构 D. 苯不能发生加成反应参考答案：AA. 苯在一定条件下能发生取代反应，A正确；B. 苯不能与溴水反应而褪色，B错误；C. 苯环的碳原子间 存在单双键交替结构，C错误；D. 苯能发生加成反应，例如与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不能发生反
13、应，但能发生萃取，萃取后溴水层也褪色，但这种褪色是物理变化，不是化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）0.2 mol某烃与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示： 试回答： （1）浓H2SO4的作用是_; （2）Na2O2粉末的作用是_; （3）乙中的实验现象是_; （4）该烃的分子式为_。 参考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥剂 （2）吸收CO2气体 （3）黑色粉末变成光亮红色 （4）C2H6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（
