《2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B略2. 下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的结构式：CH2CH2 B乙醇的结构简式：C2H6OC丙烯的键线式： D乙醇分子球棍模型：参考答案：D略3. 坏血病患者应该多吃的食物是（ ） A.水果和蔬菜 B.鱼肉和猪肉 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏参考答案：A略4. 某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D
2、、E都不能发生银镜反应. 由此判断A的可能结构有 A6种B4种 C3种 D2种参考答案：D5. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸 A B C D参考答案：B略6. 下列叙述不正确的是A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B可以用船尾连锌块的方法来保护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀参考答案：D7. 下列溶液在常温下显酸性的是：ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DNaCl参考答案：C略8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，
3、则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略9. 下列说法正确的是A铝元素是地壳中含量最多的金属元素B钢铁中只含有金属元素C合金的熔点、硬度较其成分金属都高D我国流通的硬币材质是金属单质 参考答案：A10. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的PH范围为A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68参考答案：C 解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰
4、好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1，少滴0.1ml，误差为-0.1，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=510-5mol/L则c(H+)=210-10mol/L PH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)=510-5mol/LPH=5-lg5=4.311. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()ACH3OH BCH3CH2CH2OH参考答案：B略12. 在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：原溶液加足量氯水后
5、，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A.NH4+、Br-、CO32- B.NH4+、I-、SO32- C.Fe2+、CO32-、I-、 D.Fe2+、I-、SO32-参考答案：D略13. 下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略14. 右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。下列有关该有机物的说法错误的是 A其结构简式为：
6、CH3CH（NH2）COOHB该有机物含有两种官能团C该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体参考答案：C略15. Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是A和互为同位素 B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子 D和含有不同的电子数参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）试验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。（3）实验中观察到的现象
7、有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)= PH=-lgc(H+)参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-
8、离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度c(OH-)=再由水的离子积求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验
9、Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O19. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出
10、下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。
