《2021-2022学年安徽省阜阳市王人中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省阜阳市王人中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省阜阳市王人中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯参考答案：C分析:有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物
2、的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答。详解:A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,
3、生成乙醇,该反应属于加成反应，所以C选项是正确的；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D错误。所以C选项是正确的。2. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg参考答案：D略3. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ACO2H2CO3 BSiO2
4、Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3参考答案：D4. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：AA. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A正确；B. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B错误；C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C错误；D
5、. 沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D错误，答案选A。5. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强参考答案：B6. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：B略7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）参考答案：A略8. 已知溶液中可以发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A. 反应属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B. 由上述方程式可知氧化性顺序：Cl
6、2Fe3+I2C. I也可以被Cl2氧化D. 往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红参考答案：D【详解】A. 反应中铁元素化合价降低，得到电子，属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂，A正确；B. 反应中FeCl3做氧化剂，碘是氧化产物，反应中氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性顺序：Cl2Fe3+I2，B正确；C. 还原性碘离子强于亚铁离子，氯气能氧化亚铁离子，因此I也可以被Cl2氧化，C正确；D. 还原性碘离子强于亚铁离子，往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水
7、，碘离子首先被氧化为碘，氯水不足，没有铁离子产生，因此再滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变红，D错误；答案选D。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答此类问题的关键，注意在氧化还原反应中越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子，因此一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。9. 下列物质属于纯净物的是A氯水 B液氯 C海水 D盐酸参考答案：B略10. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSC
8、N溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略11. 下列关于氯气的描述中，正确的是ACl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl参考答案：D略12. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难
9、溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成参考答案：D13. 由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L，则混合气体中H2的物质的量为 ()A0.01 molB0.03 molC0.05 molD0.07 mol参考答案：C14. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） A B C D参考答案：B略15. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:
10、1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学实验小组需要1molL-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO45H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体 g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。A药匙 B量筒 C烧杯 D. 玻璃棒 E.蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是 。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是_。ACuSO45H2O已失去部分结晶水B定容时仰视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，
11、再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理参考答案：（1） 25.0；（2） BE；100mL容量瓶、胶头滴管 ；（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ；（4）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问
12、题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答
13、案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式
