《2021-2022学年安徽省蚌埠市耿集中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省蚌埠市耿集中学高三化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省蚌埠市耿集中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A、按照系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略2. 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是 （ ） 图5 参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
2、确的是 A标准状况下，112LSO3中含有分子的数目为05NA B常温常压下，60g SiO2晶体中含有2NA个SiO键 C标准状况下，224LCl2溶于水，转移的电子数目为NA D84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D略4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD. 100时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：C略5. 下
3、列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：B充电时阳极反应为：C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略7. 光化学烟雾中主要有害物质是它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光
4、化学反应而形成的污染物。有较强的氧化性,与KI溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是( ) A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的 B.根据和KI的反应可知,有1 参加反应,转移电子的物质的量为6 mol C.光化学污染属一次污染 D.和KI的反应中是还原产物 参考答案：A 略8. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L N
5、aCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab参考答案：A略9. 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克
6、气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，故选A10. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略11
7、. 已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大 B增大压强，W(g)物质的量分数变大C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C12. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClAB C D全部参考答案：D略13. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略1
8、4. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是( ) A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO参考答案：AD9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g，Fe3+得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，Mn4+得到1 mol电子对应的质量为13.8 g,故A项正确。V5+得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，Cr3+得到1 mol电子对应的质量为17.3 g，B、C项即使9 g铝粉全反应,
9、所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，Fe2+得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时, D项正确。15. 下列说法正确的是 A铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁BNO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 C铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应D某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生
10、反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙乙同学利用图2装置测定上述实验中得到
11、的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。参考答案：、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 、 、无水硫酸铜 （或其他合理答案）、0.91 Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥）、称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。 或：称取
12、一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为
