《2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：C略2. (双选题)在可逆反应2A（
2、g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L1，B为3mol?L1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L1?min12min后，测得D的浓度为0.5mol?L1则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min末时A和B的浓度之比为5：3Bx=2C2 min末时B的浓度为1.5 mol?L1D2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol?L1参考答案：BC考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算： A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 初始浓度（mol/L） 5 3
3、0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2m
4、in末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误故选BC点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大3. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下
5、列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略4. 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA参考答案：答案：C5. 下列叙述中正确的是 （ ） A离子化合物中可能含有共价键 B
6、共价化合物中可能含有离子键 C共价化合物中可能不含极性键 D金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子参考答案：A略6. 硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的组是A. 久置浓硝酸变黄 不稳定性B. 用铝槽车盛运浓硫酸 强氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀 吸水性D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 强氧化性和酸性参考答案：CA. 久置浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现了不稳定性；B. 用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化；C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将炭氧化为二氧化碳，同时本身被还原为二
7、氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和氧化性而不是吸水性；D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸表现了强氧化性和酸性。故选C。7. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 （ ） AZXYW BWXYZ CXYZW DZYXW参考答案：A略8. 下列离子方程式书写正确的是A小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化铁可溶
8、于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2参考答案：C9. 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH
9、4+参考答案：B略10. 制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：A、氢氧化钙乳浆 B、碳酸钠溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、氢氧化钠溶液参考答案：A11. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） ANH4+、Fe3+、ClO-、SCN- BMg2+、Cu2+、SO42-、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42- DK+、Al3+、CO32-、Cl-参考答案：C12. 下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是（ ）ABCDXCOFe2O
10、3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2参考答案：B略13. 下图所示与对应叙述相符的是（ ） 图1 图2 图3 图4A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C参考答
11、案：B试题分析：A、当X与Y二者的转化率相等时，说明X与Y按照化学计量数之比充入，则根据图像1可知该反应的方程式可表示为：3X +YZ，A错误；B、根据图2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，当二者恰好反应时水解溶液显碱性，因此该实验最好选取酚酞作指示剂，B正确；C、醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，当溶液中7pH13时氢氧化钠有可能过量很多，则溶液中可能存在c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，C错误；D、根据图4可知在和硝酸银反应形成沉淀时需要的A浓度最小，所以用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液时首先沉淀的是A，D错误。答案选B。14. 某含
12、铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy参考答案：A略15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3+3OH-Al(OH)3B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L
13、的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。请跟据以上信息回答下列问题：图示的氧化水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是
