《2020年江西省九江市武山初级中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江西省九江市武山初级中学高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江西省九江市武山初级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s） 2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会A减小 B增大 C不变 D无法判断参考答案：A略2. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是A.YBa2CuO7x B.YBa2Cu2O7x C.YBa2Cu3O7x D.YBa
2、2Cu4O7x参考答案：C3. 下列反应中，属于取代反应的是( )A BC D参考答案：B略4. 下列物质不属于醛类的是( ) 参考答案：B5. 下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是( ) AC2H4 B丙烯 CC5H12 D乙炔参考答案：C略6. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为AFe2+ BMg2 CCO32- DCl-参考答案：略7. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这
3、种碳原子称为“手性碳原子”例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A与乙酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与H2反应参考答案：C解：A该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2，所以没有手性碳原子，故A不选；B该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个CH2OH、一个
4、CH3COOCH2、一个COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；D该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C8. 只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、AgNO3 、Na2CO3三种溶液，这种试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、HCl溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液参考答案：B略9. 下列水解的离子方程式正确的是ANH4H2ONH3H2OH BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H参考答案：A10. 对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(
5、气) H 0，下列判断正确的是A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+np+q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小参考答案：BC略11. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B.具有丁达尔现象 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D
6、胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A略12. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B13. 对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，
7、再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+参考答案：D略14. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖参考答案：A略15. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（2）排去碱式滴定管中气泡的方
8、式应采用操作(如图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_。 A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积； B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C
9、量取待测液的滴定管没有用待测液润洗； D锥形瓶水洗后又用待测液润洗； E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙 （3）0.25 mol/L （4）BD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 命名 参考答案：2,4-二甲基己烷19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：
