《2020年江苏省泰州市姜堰王石初级中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏省泰州市姜堰王石初级中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江苏省泰州市姜堰王石初级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略2. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA13、CH3COO、C1 BNa、NH4、C1CMg2、C1、I DMg2、Ba2、Br参考答案：B略3. 已知
2、酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol参考答案：D略4. 下列实验
3、中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性AABBCCDD参考答案：D考点：化学实验方案的评价 专题：化学实验基本操作分析：A稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B铜和铁离子发生氧化还原
4、反应生成亚铁离子和铜离子；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性解答：解：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
5、D蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C5. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值
6、一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确；CK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；D相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，故选D6. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶
7、工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl参考答案：B7. 2008年北京举行奥运会时，有关说法不符合奥运理念的是 （ ） A在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统 B加大北京城市绿化覆盖率 C用天然气逐步取代民用燃煤 D生活垃圾运出北京城外直接进行填埋 参考答案：答案：D8. PASS是新一代高
8、效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y参考答案：C略9. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积
9、减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略10. 参考答案：C略11. 下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等参考答案：C略12.
10、调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 A味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 B食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 参考答案：A13. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥
11、二氧化硫参考答案：A略14. 下列说法错误的是A食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。参考答案：B略15. 下列离子方程式中，不正确的是： A向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HC03-+40H-=Mg(OH)2+2C032-+2H2
12、O BFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1- C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20 D向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+=3Fe3+ +N0+2H20参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L1 HCl的反应速率该反应的化学方程式为 设计两种实验方案：方案一：通过测量 和 计算反应速率方案二：通过测量 和 计算反应速率配制250mL 0.1mol?L1 HCl：量取
13、 mL 10mol?L1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：0.1mol?L1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol?L1 HCl）/mL实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验3参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；2.5；250mL容量瓶；（2）生成等质量二氧化碳所需时间；物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad考点：化学反应速
