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1、江西省赣州市三益中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 （ ）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突
2、然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：C略2. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）A. 硝酸钠和金刚石 B. 苯和酒精C. 冰和干冰 D. 晶体硅和水晶参考答案：D略3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3
3、的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有Cl 参考答案：C略4. 下列有关实验现象描述正确的是（ ） A氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：A略5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A. 原
4、子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。A原子半径的大小顺序NaNO，故A错误；B O2-、Na+电子
5、层结构相同，故B错误；CY为N，Z为O，非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。6. 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A.通常情况下，混合能直接生成NOB.1mol反应放出的能量为180kJC.NO是一种酸性氧化 ，能与NaOH溶液反应生成盐和水D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 参考答案：B7. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代从图中可以
6、看出的信息有 A科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C1800年以前出现的材料强度都比铝小D铝的密度比钢的密度大参考答案：A略8. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ） A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程 专题：压轴题分析：由题意可知一个反应前后体积不
7、变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率
8、的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么结合图象分析题意就很关键了9. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5参考答案：A略10. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A
9、25ml量筒B25ml酸式滴定管C25ml碱式滴定管D有刻度的50ml烧杯参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题【解答】解：A量筒精确到0.1，故A错误； B滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误故选B11. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石
10、灰都是碱。A B C D参考答案：C略12. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5 参考答案：D略13. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同 B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同 D最终容器内无O2存在参考答案：C略14. 某原电池装置如右图所示。下列有关
11、叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大参考答案：D略15. 下列有关物质的性质和应用不相对应的是 （ ） ANa2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧 BC12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒 CMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 DN2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、
12、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。（1）选用A装置可制取的气体有 ，选用B装置可制取的气体有 ，通常选用C装置制取的气体有 ， （2）标号、的仪器名称依次为 、 （3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： 若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号 a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷参考答案：答案：（共9分）（1）NH3 H2、CO2 Cl2（共4分，每种气体1分）（2）分液漏斗 圆底烧瓶（共2分，每空1分）（3）2NH4C1Ca(OH)2CaCl22NH32H2O（2分） a（1分）三、综
13、合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4NH2铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 81081cm1和81081cm1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？(2)已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为 ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸
