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1、2021年上海市第五四中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是（ ）A 和 B 和 C 和 D 和 参考答案：A略2. 乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是参考答案：BC的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化 ，故选B。3. X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比
2、Z的阴离子少一个电子层下列表示中，正确的是（）A原子序数：XYZW B简单离子半径：WYZXC原子半径：WYZX D原子的得电子能力：XZ参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的
3、稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期A由上述分析可知，原子序数ZWYX，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径ZXYW，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WYZX，故C正确；D非金属性：XZ，故得电子能力XZ，故D错误，故选：C点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期
4、律的考查，有利于基础知识的巩固4. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A .2p1p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1p2 D.Cl2的体积分数减小参考答案：AD略5. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是 ANaHSO4 BAlCl3 CNaHCO3 DCH3COONa参考答案：B6. 在恒容密闭容器中进
5、行反应，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A:B恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小c10 min时，改变的外界条件可能通入CH4气体D1Omin时，改变的外界条件可能是升高温度参考答案：D7. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是 A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上参考答案：D略8. 已知N2（g）3H2（g）2NH3（g）H924kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条
6、件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量462kJ。则x、y的值为 A15,65 B2,8 C5,21 D3,13参考答案：C略9. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略10. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里
7、发生如下反应：3NO2H2O2HNO3NO H0为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A减压B增压 C升温 D加催化剂参考答案：B略11. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D12. 光照对下列反应几乎无影响的是A氢气与氯气 B甲烷与氯气 C甲烷与氧气 D次氯酸分解参考答案
8、：C略13. “沙林” “芥子气” 均是剧毒的神经毒剂，芥子气的结构为ClCH2CH2SCH2CH2Cl，沙林化学名称为甲氟磷酸异丙酯，已知甲氟磷酸的结构式为，下列关于沙林与芥子气的说法中，不正确的是（ ）A芥子气是烃的衍生物，沙林属于无机物 B喷洒碱液有助于降低芥子气和沙林的毒性 C沙林分子结构中含有3个甲基 D芥子气分子中只有共价单键参考答案：A略14. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是 A胃得乐（主要成分为碳酸镁）抗酸药 B复方氢氧化铝抗生素 C阿司匹林解热镇痛药 D磺胺类药物合成抗菌药参考答案：B15. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，
9、放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为： ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1 BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1 CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1 DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某液态卤代烷RX（R是烷
10、基，X是某种卤原子）的密度是a gcm3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。 回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是 。（2）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断依据是 。（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为： （4）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤测得
11、的c值 （填下列选项代码）。A偏大 B偏小 C不变 D大小不定参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。参考答案：略18. 已知0.1mol某直链氨基酸完全燃烧后，可生成CO217.6g，此氨基酸1mol/L的水溶液50mL恰好能被2mol/L的NaOH溶液50mL所中和，已知此氨基酸分子中只有一个氨基，试推断此氨基酸的结构简式。参考答案： 19. (10分) 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。参考答案：设混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b，解出a0.2 mol，b0.3 mol，ab23。略9 / 9
