《2021-2022学年辽宁省沈阳市六十七中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳市六十七中学高三化学月考试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省沈阳市六十七中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232，含锡25%的青铜熔点约为800，吕氏春秋?别类编中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（ ）A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案：D【详解】A. 锡的金属性弱于铁
2、，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。2. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+参考答案：D略3. 可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是 （ ） A增大A的浓度，平衡体系颜色加
3、深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 C若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略4. 下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸参考答案：答案：A5. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的
4、电子数为NA参考答案：B略6. (双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（） A该反应的HOB其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C3000C时，Ot1min内CH3OH的平均生成速率为molL_1 min 1DA点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小参考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可
5、知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300升高到500，甲醇 的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即H0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）=mol?L1?min-1，故C正确；D、A点的
6、反应体系从300升高到500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理7. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 AI2 BCO2 CBaCO3 DC6H12O6（葡萄糖）参考答案：B略8. 下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入
7、过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO参考答案：D略9. 下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：D解析：胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，选D。10. 、下列比较中，正确的是 （ ） A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等的CH
8、3COOH和CH3COONa混合溶液中： 2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D将0.01的CH3COOH溶液、0.01的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：参考答案：B11. 下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）参考答案：答案：C 12. （3分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3?H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜
9、纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】只由一种物质组成的是纯净物；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故是两性氧化物，故A错误；B、二氧化氮和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C、五水硫酸铜是只由一种物质构成，为纯净物；纯碱为碳酸钠，为盐；氧化钠能和酸反应生成盐和水
10、，为碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C正确；D、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误故选C【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大13. 下列说法正确的是 A2012 年环保热词“PM25”是指大气中直径小于或等于25 微米（1 微米=110-6 米）的颗粒，“PM25”与空气形成的分散系属于胶体 B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 C任何元
11、素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法参考答案：D略14. 还原2410-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ）高考A+1 B一1 高考资源网 C0 D一2高考资源网参考答案：A略15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的
12、最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。(1)请用化学方程式解释：稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?为什么加HCl洗涤时突然起火?(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。)参考答案：1(共6分) (1) 2HCl+MgOH2O+MgCl2 2HCl+MgH2+MgCl2 SiO2+4MgMg2Si +2MgO Mg
13、2Si+4HClSiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁(含铁96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体2
