《2021-2022学年辽宁省沈阳市六十七中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳市六十七中学高三化学月考试卷含解析(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省沈阳市六十七中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 青铜的主要成分是铜和锡,锡的熔点是232,含锡25%的青铜熔点约为800,吕氏春秋?别类编中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚,墦(烧)之则为掉(液体)。”。下列说法正确的是( )A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案:D【详解】A. 锡的金属性弱于铁
2、,在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀,选项A错误;B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡,选项B错误;C. 锡在元素周期表位于第五周期,选项C错误;D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点,选项D正确。答案选D。2. 对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是()A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+参考答案:D略3. 可逆反应A(g)+BC(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述错误的是 ( ) A增大A的浓度,平衡体系颜色加
3、深,则说明D是有颜色的气体B若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应 C若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体D如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案:C略4. 下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸参考答案:答案:A5. 设NA为何伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 ( )A常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应,转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的
4、电子数为NA参考答案:B略6. (双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300和500时,物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是() A该反应的HOB其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大C3000C时,Ot1min内CH3OH的平均生成速率为molL_1 min 1DA点的反应体系从3000C升高到5000C,达到平衡时减小参考答案:AC考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线专题:化学平衡专题分析:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,据此判断;B、由图象可
5、知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小;C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol,根据v=计算v(CH3OH);D、A点的反应体系从300升高到500,甲醇 的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,据此判断解答:解:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,该反应正反应是放热反应,即H0,故A正确;B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故B错误;C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol,v(CH3OH)=mol?L1?min-1,故C正确;D、A点的
6、反应体系从300升高到500,甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,故达到平衡时增大,故D错误;故选AC;点评:本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,注意掌握平衡移动原理7. 下列物质中,其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是 AI2 BCO2 CBaCO3 DC6H12O6(葡萄糖)参考答案:B略8. 下列各反应的离子方程式书写中,正确的是A金属钠投入水中:Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入
7、过量CH3COOH溶液: CO32+ 2H= CO2 + H2OD漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳: ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO参考答案:D略9. 下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案:D解析:胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小,选D。10. 、下列比较中,正确的是 ( ) A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等的CH
8、3COOH和CH3COONa混合溶液中: 2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):D将0.01的CH3COOH溶液、0.01的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:参考答案:B11. 下列两种溶液等体积混合后,混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:()参考答案:答案:C 12. (3分)下列物质分类的正确组合是() 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3?H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜
9、纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫参考答案:C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物【分析】只由一种物质组成的是纯净物;阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物;能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,据此分析【解答】解:A、碱石灰是CaO和NaOH的混合物,不是纯净物;氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,故A错误;B、二氧化氮和碱反应除了生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故B错误;C、五水硫酸铜是只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,为盐;氧化钠能和酸反应生成盐和水
10、,为碱性氧化物;三氧化硫能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,故C正确;D、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故D错误故选C【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查,对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答,属基础知识考查题,难度不大13. 下列说法正确的是 A2012 年环保热词“PM25”是指大气中直径小于或等于25 微米(1 微米=110-6 米)的颗粒,“PM25”与空气形成的分散系属于胶体 B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 C任何元
11、素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法参考答案:D略14. 还原2410-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时,消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL,则X元素反应后的价态是 ( )高考A+1 B一1 高考资源网 C0 D一2高考资源网参考答案:A略15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的
12、最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法,然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时,在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。(1)请用化学方程式解释:稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?为什么加HCl洗涤时突然起火?(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图,也不必指出具体化学药品,不要写方程式,只要简明指出方法。)参考答案:1(共6分) (1) 2HCl+MgOH2O+MgCl2 2HCl+MgH2+MgCl2 SiO2+4MgMg2Si +2MgO Mg
13、2Si+4HClSiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体),对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2+ H2O (不要求) (方程式各1分,检验1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4,计算每生产1.00t生铁(含铁96),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体2