《高中化学二轮复习试题蓄电池专练(共18页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习试题蓄电池专练(共18页)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2020届高考化学二轮题型对题必练蓄电池专练1. 铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A. 电解池的阳极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2B. 蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4C. 电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出D. 蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O2. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,研读下图,下列判断不正确的是( ) A. K闭合时,d电
2、极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B. 当电路中转移0.2mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时,中SO42-向c电极迁移D. K闭合一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极3. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池：2Al+3H2O=通电Al2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是（）电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol
3、 Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极：PbO2+4H+2e= Pb2+2H2O 阳极：2Al+3H2O6e= Al2O3+6H+ D A. AB. BC. CD. D4. 下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3,放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述不正确的是（ ） A. 放电过程,甲池发生氧化反应B. 放电过程,电池反应：2S22-+Br3-=S42-+3Br-C. 充电过程,乙池为阴极室D. 充电过程,当乙池中阳离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol5. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制
4、取Cl2(提示：2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2),已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42-2e=PbSO4正极：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O今若制得0.050 mol H2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A. 0.025molB. 0.050molC. 0.10molD. 0.20mol6. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为：PbPbO2H2SO4PbSO4H2O。下列结论或表述完全正确的是：A. Pb为负极被还原B. SO42-向PbO2极移动C. 正极反应为：PbO2+2H+SO
5、42-+2e-=PbSO4+H2OD. 若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol7. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法 不正确的是() A. 充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B. 放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+作还原剂,在负极被氧化C. 若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole-发生转移时,最终左罐电解液的H+的物质的量增加了1 molD. 若离子交
6、换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐8. 以铅蓄电池为电源,通过导线按照图1组成电解池,X、Y为石墨。a为2L 0.1molL1KCl溶液,室温时,电解一段时间后,取25 ml,上述电解后的溶液,滴加0.2 molL醋酸得到图2。下列说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时的阴极反应为：PbO2-2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB. 上述电解过程中,铅蓄电池消耗Pb0.05molC. C点溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(K+)D. 持续滴加CH3COOH,溶液中粒子浓度大小关系可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(K+)c(OH-)9. 用氟硼
7、酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良,反应方程式：PbPbO24HBF4充电放电2Pb(BF4)22H2O；已知Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是A. 氟硼酸的电离方程式为：HBF4H+BF4-B. 放电时,正极区pH增大C. 充电时,Pb电极与外加电源的正极相连D. 用该蓄电池电解饱和NaCl溶液(用惰性电极),当消耗0.1molPb则理论上生成氯气2.24L10. 下列关于图所示装置的说法,不正确的是( )A. 装置甲正极上的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B. 用装置乙电解CuCl2溶液
8、,若在阳极上析出气体体积为2.24L,则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为19.6gC. 向装置丙中Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀产生,说明铁被保护D. 若将装置丁中的H2换为CH3OH,则负极上的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O11. 铅蓄电池是重要的化学电源,该电池在放电过程的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）+2H2O（l）现以铅蓄电池为外电源,在钢制品上电镀铝。电镀时以室温熔融盐(有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体)作电解液（非水体系）。下列说法不正确的是（ ）A
9、. 钢制品应与铅蓄电池的pbO2极相接B. 电镀时Al2Cl7-、AlCl4-离子浓度保持不变C. 铅蓄电池正极电极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D. 电镀时阳极的电极反应： Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7-12. 如图所示,装置为新型电池,放电时B电极的反应式为NaBr32Na2e=3NaBr,装置为铅蓄电池。首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。下列说法正确的是（）A. 闭合K1、K2时,每有0.1molNa+通过离子交换膜,装置II溶液中有0.1mol电子转移B. 装置放电时的A电极反
10、应式为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C. 断开K1、闭合K2时,b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OD. 断开K1、闭合K2时,装置中SO42-向a电极迁移13. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )A. 若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜B. d极为阴极C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=
11、PbSO4(s)+2H2O(l)D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)14. 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断 错 误的是（ ）A. 放电时,Fe是负极,NiO2是正极B. 充电时,阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-C. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中D. 放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动15. 银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为
12、电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是（ ） A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B. 气体Y为H2C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X16. 银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH）2+2Ag,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是（）A. 电池的a极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-B. 气体Y为H2 C
13、. pq膜适宜选择阳离子交换膜 D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X17. 电子表所用的纽扣电池,两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2,示意图如下。下列判断正确的是（ ）A. 锌为负极,电极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 纽扣电池工作时,电子由Ag2O移向ZnC. 每6.5g锌发生反应时,转移电子0.1NAD. 纽扣电池工作时,电解质溶液的碱性增强18. 微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应式为Ag2OZn2AgZnO。
14、根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是（）A. 在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B. 在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. 在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应D. 外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6g19. 长征三号乙运载火箭上用的锌银蓄电池是一种碱性蓄电池,具有体积小、重量轻、容量大等突出优点,充电反应为2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O,则下列叙述中正确的是（ ）A. 放电时,Ag作负极,发生氧化反应B. 放电时,正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C. 充电时,阳极质量减小D. 充电
15、时,阴极附近电解质溶液pH降低20. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2+xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最大C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi+-xe-=C6Li21. 银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH）22Ag,下列正确的是A. 电池放电时,正极区溶液pH减小B. 电池放电完后,需补充注入水C. 负极电极反应式：2Ag+2OH-2e
