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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学 必修一 化学方程式大全一、化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 高温 CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +
2、3H2O b) 氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中:4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应: 2Na + O2 Na2O2 c) 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3
3、 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3g) 氢氧化钠与少量二氧化碳:2NaOHCO2=Na2CO3H2Oh) 氢氧化钠与过量二氧化碳:NaOHCO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法:NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4
4、+ Cu c) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应,后被氧化成氢氧化铁:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + C
5、l2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝: Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O
6、3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸:Al2O36HCl=2AlCl33H2Og) 氧化铝与氢氧化钠:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Oh) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCli) 偏铝酸钠与过量二氧化碳:NaAlO22H2OCO2(过)=Al(OH)3NaHCO3j) 氯化铝与过量氢氧化钠: AlCl34NaOH(过)= NaAlO23NaCl2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应:Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应:Si4HF = SiF42H2c) 硅与氢氧化钠溶液:Si + 2NaOH + H2O = Na2
7、SiO3 +2H2d) 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Of) 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO高温 CaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j) 二氧化硅与碳
8、酸钠固体:SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 k) 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅)l) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应:2Na + Cl2点燃 2NaCl d) 氯气与水反应:Cl2 + H2O HCl + HClO e) 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HC
9、l + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (12) 氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO b) 氮气与氢气:N23H22NH3c) 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧
10、化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空气中有白烟)f) 氨水受热分解:NH3H2O NH3 + H2O g) 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl(不可用于制备氨气)h) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2(铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4)i) 硫酸铵与氢氧化钠反应: (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O j) 硝酸铵与氢氧化钠反
11、应:NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O k) 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l) 氨的催化氧化:4NH35O24NO6H2Om) NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解:4HNO3 光照 4NO2+ O2+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOq) 碳和浓硝酸反应:C4HNO
12、3(浓) CO22NO22H2Or) 少量铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O s) 过量铁和稀硝酸反应: 3Fe(过) + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (13) 硫及其化合物的化学反应方程式专心-专注-专业a) 硫化氢和二氧化硫: 2H2SSO2=3S2H2Ob) 二氧化硫与氧气:SO2O22SO3c) 二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3d) 二氧化硫与氯水:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水:SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H
13、2SO4 f) 二氧化硫与氧化钙:SO2CaO CaSO3 (脱硫剂) g) 亚硫酸钙与氧气:2CaSO3O2= 2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oj) 硫酸铵与氢氧化钠反应: (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O(14)铜的化学反应方程式1)Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2
14、+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2点燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2)氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2(1273K)Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3)硫酸铜 (a)无水硫酸铜为白色粉末;其晶体俗名为胆矾或蓝矾;其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O (c) 硫酸铜的加热:CuSO4=CuO+SO3(无水硫酸铜923K时,分解成CuO) 或者:2CuSO4 2CuO+2SO2+O2(加热)(15)点燃 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2) 铁与硫反应 Fe + S FeS 3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 +4H2